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1、必修1化学预习学案（序列16）第三章第二节 几种重要的金属化合物（第3课时 铁的化合物）班级 姓名 学号 【预习目标】1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用 2.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。3.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。【重点难点】氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。【预习内容】课本P5962活动单元一：了解铁的氧化物三、铁的重要化合物铁在地壳中含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 价化合物形式存在。1. 铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素化合价色、态俗称水溶性与H+反应主要用途FeO不稳定，在空气
2、里受热，就迅速被 成 。活动单元二：探究铁的氢氧化物【实验探究】课本P60实验39FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式【思考与交流】1.为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？用化学方程式说明。要想使该实验中得到的白色Fe(OH)2存在较长时间，可采取哪些措施？【归纳小结】2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式热稳定性转化关系【思考与交流】：“氢氧化铝受热能分解，氢氧化铁受热也能分解，一般来说，符合什么条件的碱受热能
3、分解？活动单元三：探究亚铁盐和铁盐【实验探究】课本P61实验310滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【思考与交流】如何检验Fe3+检验?3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验：加入 溶液后变 色。【实验探究】课本P61科学探究现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【思考与交流】如何检验Fe2+？（2）Fe3+和Fe2+的转化Fe2+Fe3+鉴别观察溶液颜色与KSCN溶液反应与OH_反应相互转化【思考与交流】根据Fe3+和Fe2+的化合价判断：Fe3+应只具有_ 性，Fe2+应具有_ 性和_性，Fe应只具有_性。4. 铝盐和铁盐的净水作用【课堂练
4、习】 1下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al33证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D4要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无
5、水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰6FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉7在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 9在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFeBFeOCFe（OH）3DFe
6、2O310已知有以下物质相互转化，A为生活、生产中广泛使用的金属单质之一。试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J11（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生
7、成F，写出此反应的化学方程式_。12（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）化合物E的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。13用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_ _的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _ 。
