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1、屏山中学2012级高三上期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 S-32 Fe56 Ba-137 第卷（选择题 共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关说法不正确的是A明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 BFeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应C氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的2拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：则下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B属于卤
2、代烃C在一定条件下可以发生加成反应 D在酸性和碱性条件下都不能水解3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A36克金刚石晶体中含有的共价键数目为12NAB1L 0.1mol/L的NaF溶液中，含有的F 数目为0.1 NAC在标准状况下，2.24L苯中含有0.1 NA个苯分子D46克NO2和N2O4混和物中含有的原子总数为3NA4常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、OHB无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4Cc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ba2+、Na+、SO32、NO3D通入足量C
3、O2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3、Cl5下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊既用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。A B C D6下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH4ClBSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe37一定条件下，向密闭容器
4、中加入 X物质，发生反应：X(g) Y(g) + Z(g)； H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B从初始到18 min时，X的转化率为30 %C15 min时改变的条件不可能是升高温度D5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.9第卷（非选择题 共58分）8（16分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效能原料，
5、其原子核内的中子数为 。（2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或“低”）。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；SiO2的晶体类型为 。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。9. 焦
6、亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液
7、的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O H2SO4 + 2 HI） 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。10（15分）高分子G是
8、常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比（相对分子质量）为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。 请回答下列问题： （1）B的分子式为 (2分)，F分子含氧官能团的名称为 。(2分) （2）G的结构简式为 。(2分) （3）反应、的反应类型均是 。(2分) （4）反应的化学方程式为 。(2分)（5）已知：，则E的结构简式为 。(2分) （6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式 。(3分)11（13分）工业上以NH3为原料经过一系列反应
9、可以得到HNO3。 （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为 ；(2分) 当有5 mol NH3被氧化时转移的电子数目为 (2分). （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理的原理如下：。 已知：三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ；(3分)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：前2s内的平均反应速率v(CO)= ；(2分)在该温度下，反应的平衡常数K= ；(2分)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是 (2分)；A选用更有效的催化剂B恒容下充入ArC适当降低反应体系的温度D缩小容器的体积
