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1、课题第二节离子反应学案（第1课时）执教王永军教学目标1.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；2.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。3.培养学生合作的精神重点电解质的判断、电离方程式的书写。难点电解质的判断、电离方程式的书写；主 要 教 学 过 程学生活动引入新课 回顾化学反应的分类知识。【学生探究活动活动 】 对所学过的化学反应进行分类。（由学生完成）【过渡】 我们可以明确化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。【学生探究活动】 下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶Cu【小结】 石墨、铜能导电，
2、是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【板书】1、电解质电解质概念： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。【板书】2、电解质的电离【分析】 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）学生回答学生分组试验并由学生讨论教
3、学过程设计NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）电离的概念像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）（2）表示电解质电离的化学用语电离方程式电离可用电离方程式表示。如：NaClNa+ + Cl- HClH+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3-【注意】 写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。【学生讨论归纳】 分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。【板书】 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。【
4、练习1】 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-【学生讨论归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。【练习2】 请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。Na2SO4 2Na+ + SO42-KNO3K+ + NO3-NH4ClNH4+ + Cl-【学生讨论归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。【板书】 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。【作业】 书写下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液 （4）氢氧化钡溶液
