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1、第一单元 化学反应中的热效应一、单项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()。A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解2已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法正确的是()。A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJmol1D该反应与上述反应属于可逆反应3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l
2、)的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()。A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol14(2012镇江一模)已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：P4(s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1 kJmol14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2 kJmol1则下列说法中正确的是()。AQ1Q2，白磷比红磷稳定 BQ1Q2，红磷比白磷稳定CQ1Q2，白磷比红磷稳定 DQ1Q
3、2，红磷比白磷稳定5(2010重庆，12，)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()。A404 B260 C230 D200二、不定项选择题(本题包括2个小题，每小题6分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意)6(2012连云港调研)已知：101 kPa 时，C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.
4、3 kJmol1。下列结论正确的是()。A若碳的标准燃烧热用H3 来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，反应焓变为H4，则H4H3H2H1DCO(g)具有的能量比CO2(g)高E1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量(2)常温下，取体积比为41的甲烷和CO的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_kJ。9(16分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验
5、，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施，化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行
6、理论推算。(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/(kJmol1)436391945已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，已知：C(s
7、，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。11(18分)(2009江苏，17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接
8、填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H 64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度/20304050607080铜平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。
