《高考试题元素周期律汇编》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考试题元素周期律汇编（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考试题元素周期律与元素周期表汇编1、福建理综化学卷8短周期元素R、T、Q、在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不对的的是A最简朴气态氢化物的热稳定性:RQ RQB.最高价氧化物相应水化物的酸性：QRD.含T的盐溶液一定显酸性2.北京理综化学卷已知3As、Br位于同一周期，下列关系对的的是.原子半径:As1P B.热稳定性:HC1AsBC还原性:As-S2-C- D.酸性:H3AsO4SO3PO43新课程理综化学卷3短周期元素W、Y和的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与、Y、Z原子的核外内层电子数相似。的一种核素在考古时常用来鉴定某些文物
2、的年代，工业上采用液态空气分馏措施来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上论述，下列说法中对的的是（ )A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、原子的核外最外层电子数的总和为0CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物.由W与X构成的化合物的沸点总低于由与Y构成的化合物的沸点4.(江苏高考5)短周期元素X、Z、W、在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法对的的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于B.原子半径的大小顺序为：rXrYZrWrQC.离子Y2和Z 的核外电子数和电子层数都不相似D.元素W的最高价氧化物相应的水化物的酸性比的强5.(广东高考2
3、2)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径:丙丁乙、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物、乙、丙、丁的最高价氧化物相应的水化物能互相反映6.（天津高考)如下有关原子构造及元素周期律的论述对的的是A第IA族元素铯的两种同位素17Cs比13Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐减少7. 安徽高考1)中学化学中诸多“规律”均有其使用范畴，下列根据有
4、关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出l的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的p与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出C2通入NCO溶液中能生成HClO8. （山东卷）11下列说法对的的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.、L、B、H的热稳定性和还原性从左到右依次削弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的成果9. (浙江卷)8. 有X、Y、五种短周期元素，其中、Y、Z、W同周期
5、,Z、M同主族；+与M2-具有相似的电子层构造；离子半径：2W-；的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中,对的的是A. 、M两种元素只能形成X2型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，因此其沸点依次减少C. 元素Y、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和的某些单质可作为水解决中的消毒剂1(广东理综卷）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断对的的是A原子半径：丙丁戊 B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D最外层电子数:甲乙11. （上海卷）20.几种短周期元素的原子半径及重要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/
6、p160170重要化合价+2+3、+3、-下列论述对的的是A.、Y元素的金属性 XWC.离子的还原性：XWD原子及离子半径:ZYX14. (北京理综12）由短周期元素构成的中学常用无机物A、B、C、D、X存在如右图转化关系（部分生成物和反映条件略去)。下列推断不对的的是A若X是Na23,C为含极性键的非极性分子,则一定是氯气,且D和E不反映B.若A是单质，和的反映是O-+CO3-HO+CO2-，则一定能还原Fe2O3C若D为O,C能和E反映,则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐15. （广东化学11）元素、原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X与
7、Z具有相似的核外电子层构造。下列推测不对的的是.同周期元素中X的金属性最强B原子半径X,离子半径+Z2-同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.（广东理基5)下表是元素周期表的一部分,有关说法对的的是族周期IAAAAAA2cd3befAe的氢化物比d的氢化物稳定.a、b、e三种元素的原子半径：ebC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.、的最高价氧化物相应的水化物的酸性依次增强17. (海南化学2）同一短周期的元素W、X、Y、的原子序数依次增长,下列论述对的的是：A单质的化学活泼性:XYZB.原子最外层电子数:WZC.单质的氧化能力:YD元素的最高化合
8、价:WXYS2.水溶性:H2S2沸点:乙烷戊烷丁烷D.热稳定性：HFH2ONH321. （四川理综1)、Y、Z、是元素周期表中前2号元素，其原子序数依次增大,且、Y、相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与可形成化合物M2Y。下列说法对的的是A还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简朴离子的半径:M的离子的离子的离子的离子CYX、2Y都是具有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HO422 福建理综化学卷（1）元素M的离子与H+所含电子数和质子数均相似，则M的原子构造示意图为 （)硫酸铝溶液与过量氨水反映的离子方程式为 。（3）能证明Na2S3溶液中存在O32+H2
9、OHO3OH水解平衡的事实是 (填序号）。A 滴入酚酞溶液变红,再加入2SO溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红,再加入al溶液后产生沉淀且红色退去()元素X、在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最后产物）：非金属X Y(填“”或“”)C2Y与过量浓硝酸反映有红棕色气体生成，化学方程式为 。()在恒容绝热(不与外界互换能量）条件下进行2A(）B(g)2C（g)+（s）反映，按下表数据投料,反映达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反映的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质ABD起始投料/mol2123. 重庆
10、理综化学卷26(1分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1）碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常用气态化合物,其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 (2)一定条件下，还原C4可制备金刚石,反映结束冷却至室温后,回收中Cl4的实验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 .（3)碳还原制,其粗产品中杂志为和.先将0.g粗产品加入到过量的溶液中充足反映,收集到0.mo氢气,过滤得固体11.4g,滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ,硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列论述对的的有 （填序号）, 还原Cl4的反映、Cl2与的反映均是置换反映水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相似溶液与的反映可用于推断与的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:24. 天津理综化学卷7(4分）、Y、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物Z;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答问题： 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物相应的水化物酸
