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1、无机化学万题库问答题(一)物质的状态1.在25C时，某容器中充入总压为100kPa、体积为1:1的出和Q混合气体，止匕时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是吨还是02?为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25C,容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少？(已知在25C,饱和水蒸气压为3160Pa)*2 .判断下列说法是否正确，并说明理由。理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。*3 .将等质量的02和砧分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？并说明
2、理由。N2分子碰撞器壁的频率小于02；N2的压力大于02；02分子的平均动能(E7)大于N2;02和N2的速率分布图是相同的；02和N2的能量分布图是相同的。*4.已知121C时水的蒸气压为202kPa现有一封闭的容器，其中含有101kPa的空气温度为121C若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。问：此时封闭容器中的总压力为多少？*15.N0(g)-N0-(g)+Q(g)是大气污染化学中的一个重要反应。在298K时,2标准平衡常数Ke=6.6x10。如果将101kPaN0(g)和101kPa。2(g)等体积混合,将会观察到什么现象？*6 ?写出理想气体状态方程，使用该方
3、程时应注意哪些问题？*7 .已知C0的临界温度为31.1C,临界压力为7.38Mpa,三相点为一56.6C,在101.3kPa下一78.2C升华。试画出C0相图的示意图;* 8 ?右图为水的相图的示意图，说明图中在常温常压下，迅速打开储有CO钢瓶的阀门，出来的CO处于什么状态？缓慢地打开阀门，出来的CQ处于什么状态?OA线、OB线、OC线的物理意义。*9.下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说?一定量气体的体积与温度成正比。1mol任何气体的体积都是22.4L气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。10?对于一定量的混合气体，试回
4、答下列问题：恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？(二)原子结构1?试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道的能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量要低。*2?将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道所需要的能量有无差别？若是氨原子情况又会如何？*3?试写出原子序数为24,47的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。*4?什么是飞阑系收缩”?“例系收缩”产生的原因是什么？飞阑系收缩”有什么特点？“铺系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？5 ?IA族元素与IB族元
5、素原子的最外层都只有一个s电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。6 .元素A在n=5,l=0的轨道上有一个电子，它的次外层I=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B与A处于同一周期中，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。(1)写出元素A及B的核外电子分布式、价层电子构型；A、B各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？写出AB的化学式。*7 .已知某稀有气体的最外层电子排布为4s24P6,在同周期中有A,B,C,D四种元素的原子，最外层电子数分别为2,2,1,5;A次外层电子数为8,D的次外层电子数为18,BPt的次外层I=2的轨道具有半充满结构
6、，而C的I=2的轨道全充满，问A,B,C,D分别是什么元素？*元素符号VBi兀素名称-铝鸨所属周期8 ?根据元素周期表填写下表中的空格：*价电子层的结构9 .下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？(l)s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走R字形。主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。*10 .列出硫的四个3p电子所有可能的各套量子数。*11?回答下歹U问题：写出原子序数为32的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态最外层各价电子n1mms分别画出此
7、元素原子最外层R电子的轨道角度分布图及径向分布图12.第33号元素原子的核外电子排布为：基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：n1mm该元素最高氧化态为,在周期表中属区元素，它的低价氧化物化学式为,俗称。*13 .参照下表中的答题内容，填写表中的空格原子序数价层电子排布周期和族最高价低价离子的电子构型J元八素氧化物水合物酸碱性A24HCrOB568e-C五WADPbQPb(QHR两性E4d105s214?指出符号4px、3d所表示的意义及该轨道电子的最大容量15.A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两元素的名称和元素符号，分别写
8、出它们的电子排布式。*2n2,J,J，一:3,0,1l2,2,m2,2;1,0,0,0,-1m八1(6)2,0,2彳腌第f电怖曲始套量方巍S12B跳的原事能喜踊子静邈磐糜附数填入下表中16(1)3闭2218.在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误31(1) 1 s 2 s 2 p ; 1 s22 s22 p63 s13 d1;22/、221s2p;1s2s;1s222s2p54f1:1s22s12p119.有无以下的电子运动状态？为什么? n = 1 , l = 1, m= 0 n = 2 , l = 3, m= 3 ; n=2 , l : =0,m= 1;(4
9、)n=4,1：=3,m=- *20.按要求填充下表原子序数一J自符号电子层结构电子层数能级数周期族最高化合价11Na1s22s22p63s134三IA+1162226365021.满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素?(1)最外层具有6个p电子；价电子数是n = 4、l = 0的轨道上有2个电子和n = 3、l = 2的轨道上有5个电子；次外层d轨道全满，最外层有一个s电子该元素+ 3价离子和僦原子的电子构型相同该元素+ 3价离子的3 d轨道电子半充满* 22.根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，弁说明理由序号 元素(Z)K1922103018336020183181
10、2 2 *23.第四周期某元素原子中的未成对电子数为1 ,但通常可形成+ 1和+2价态的化合物。试确定该元素在周期表中的位置，写出其元素名称和元素符号，弁写出+ 1价离子的电子排布式和+ 2价离子的电子排布式*O24.什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律小的顺序排列下列元素：Be、B、Mg、Al 。 *请按电负性减25 ?铭和硫都属于第W关元素, 结构解释这一问题 。*但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同，试从原子大？写出简要的解释H与H eCu与Ni Na 与 Al 3 +Ba与SrZr与Fe ”与HfFe 3 +(3) Sc 与 Cas 2一与S(9
11、) Pb 2+ 与 Sn 2+*26 ?根据元素在周期表中的位置和电子层结构,27?写出下列所有元素的元素符号：判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较（1）具有价电子构型为（n1） d10 n子的元素s 1的所有元素 至少具有1个，但不超过4个4 P电(1) n =? l = 2=n =2 l = ?m= 0m= - 1m= 0m = + -21m =-2m = ?=n =3l = 1n=3l = 2m= ?m =1m =-21m = + -229.已知某元素在氟之前当此元素的原子失去 3个电子后，它的角量子数为2的轨道内，电子恰好是半满O试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置(简要写 出
12、28?填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值推断过程)*30?某元素的原子序数为24,试问：此元素原子的电子总数是多少？它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？指出它在周期表中的位置；它有多少个未成对电子？*31?外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？具有两个p电子；n=4,1=0的电子有2个，n=3,1=2的电子有6个；n=3,1=2的电子全充满，n=4,1=0的电子有1个。*32?满足下列条件之一的是什么元素？(1)某元素+2价的阳离子和僦的电子构型相同；某元素+3价的阳离子和氟的一1价阴离子电子构型相同某元素+2价的阳离子的3d轨道
13、为全充满。*33?第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按A、BCD顺序依次增大，已知A与B的次外层电子数为8,而C、D的次外层电子数为18,试推断:(1)哪些是金属元素？D与A的简单离子是什么？哪一元素的氢氧化物碱性最强？nlmm2个1s电子2个2s电子3个2p电子O34.用四个量子数表示氮原子中7个电子的运动状态：*35.根据原子序数填充下表原子序数外围电子构型周期族未成对电子数1825283548B与D原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式*36.设有元素ABCDE、GL、M,试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型。A、BC为同一周期金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，且ABC;DE为非金属元素，与H（氢）化合生成HD和HE,在
