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1、人教版化学高一必修2第二章第二节化学能与电能同步练习一、选择题1. 某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）答案：C知识点：原电池和电解池的工作原理解析：解答：该原电池负极为锌，正极是比锌稳定的金属/导电的非金属，电解质溶液中含有Cu2。分析：考查原电池正负极材料和电解质溶液的选择，根据原电池的组成进行判断。2. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产
2、生0.25mol气体电子的流向是：Cu-Zn正极反应式：Cu+2e-Cu2+，发生氧化反应A B C D答案：B知识点：原电池和电解池的工作原理解析：解答：该电池中Zn作负极，Cu作正极。电极反应式为负极：Zn2e=Zn2，发生氧化反应；正极：2H2e=H2，发生还原反应；放电时外电路中电子由负极流向正极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子一般移向负极；由2H2e=H2知若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol 气体。分析：考查原电池中正负极和电极反应的判断，电子的流向和计算，电极反应式的书写。3. 下列说法中正确的是 （）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B
3、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料PbO2答案：C知识点：常见化学电源的种类及其工作原理解析：解答：A项中碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效、不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极是PbO2，负极是Pb。因此选C项。分析：考查化学电池工作原理和分类，以及对环境的影响。4. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（） 答案：A知识点：原电池和电解池的工作原理、金属的电化学腐蚀与保护 解析
4、：解答：a中由于加入少量CuSO4溶液，发生反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，由于部分Zn用于置换Cu，因而产生的H2量减少，但同时形成CuZn原电池，因而反应速率加快。分析：考查原电池原理的应用，金属在构成的原电池装置中作负极可加快反应速率。5. 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液答案：C知识点：电极反应和电池反应方程式 解析：解答：M棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。分析：考查原电池正负极的判
5、断以及原电池的组成，根据电极现象判断电极反应是解题的关键。6. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn+2e=Zn2C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸答案：D知识点：原电池和电解池的工作原理 解析：解答：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn2e=Zn2是负极反应，正极发生还原反应。再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项正确。分析：考查锌电池的工作原理，考查学生
6、对原电池原理的掌握情况。7. 下列叙述正确的是（）原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=Cu22Ag可以进行A B C D答案：A知识点：电极反应和电池反应方程式、常见的能量转化形式 解析：解答：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，碳棒可以作原电池的正极。分析：考查原电池原理的理解和原电池的电极判断以及电极反应的分析。8. 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上
7、析出1g H2铜片上析出1 mol H2A B C D答案：A知识点：电极反应和电池反应方程式 解析：解答：当导线中有1 mol电子通过时，溶解了0.5 mol锌，质量是32.5g；在铜片上析出0.5 mol氢气，质量是1g。分析：考查原电池正负极现象的变化，以及根据电子转移物质的量计算电极反应。9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢答案：C知识点：电极反应和电池反应方程式、原电池和电解池的工作原理解析：解答：甲烧杯中铜片上有气泡冒出，乙烧
8、杯中铜片上没有气泡产生；电化学反应速率比一般的化学反应速率快，甲装置是原电池装置，乙装置不是，所以化学反应速率甲比乙快。分析：考查原电池形成的条件及原电池的电极反应知识，熟练掌握原电池的形成条件是解题的关键。10. 氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 （）负极反应为2H24e=4H负极反应为2H24OH4e=4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A B C D答案：B知识点：常见化学电源的种类及其工作原理 解析
9、：解答：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H24e=4H和4H4OH=4H2O（即2H24OH4e=4H2O），pH减小；正极：O24e2H2O=4OH，pH增大。工作时溶液中OH移向负极。使用一段时间，电解质的物质的量保持不变，由于生成了H2O，KOH浓度变小。分析：考查燃烧电池的工作原理，考查学生不同条件下电极反应式的书写，PH大小变化的判断。11. 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（）A氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D氢燃
10、料电池工作时，发出淡蓝色火焰 答案：D知识点：常见化学电源的种类及其工作原理解析：解答：氢资源丰富，热值高，燃烧性能好，用于发电时，能量转换率高并实现零排放，若用可再生能源制氢，并形成循环，很有发展远景。使用时，可将氢气储存在储氢罐中。选项D错在，氢气没有燃烧，而是在负极上失电子，对于氢燃料电池电解质不同，负极发生的反应也不同，如强酸型介质时，负极发生H22e=2H；强碱性溶液中，负极发生：H22OH2e=2H2O。分析：考查氢燃料电池的工作原理、应用和优点，需要注意的是燃料电池的电极方程式和总反应方程式的书写。12. 关于原电池的叙述中正确的是()A.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
11、B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成D.原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原答案：B知识点：原电池和电解池的工作原理解析：解答：构成原电池电极的也可以是非金属导体,A项错;燃料电池中负极不溶解,C项错;D项应是氧化剂在原电池的正极上发生还原反应。分析：根据原电池装置是将化学能转化为电能的装置，反应的实质是氧化还原反应进行解答。13. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）AAl（OH）3（s）NaOH（aq）=NaAlO2（aq）2H2O（l）H0BCH3CH2OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H0C4
12、Fe（OH）2（s）2H2O（l）O2（g）=4Fe（OH）3H0DH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）HBCB.ACBC.BACD.BCA 答案：C知识点：原电池和电解池的工作原理解析：解答：A能从C的盐溶液中置换出C金属,活动性:AC。A与B组成原电池时,B为负极,则金属活动性:BA。分析：根据原电池中金属性活泼的做原电池的负极进行判断金属的活泼性饥渴。16. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高答案：D知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应和电池反应方程式 解析：解答：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，A端下沉。分析：考查原电池原理和形成的条件，根据能否形成原电池以及电极反应进行分析判断即可。17. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间
