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1、高考化学复习备考精品资料可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)选项现象或事实解释A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A项错
2、误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。8下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构)(D)AC5H12B甲苯的一氯代物CC3H6Cl2D含苯环的 C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种(取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种)；C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种)；含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。9某课外实
3、验小组设计的下列实验合理的是(B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10NAB标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NAC在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1 NADNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3，转移的电子数目为2 NA解析：A项，20 g 2HO2中所含中子数为22NA mol111NA，错
4、误；B项，标准状况下CH2Cl2为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2H2O=2HNO3NO，生成2 mol HNO3，转移电子数为2NA，正确。11高铁酸钾是高能电极材料，锌高铁酸钾碱性电池类似锌锰电池。电池总反应式为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，工作原理如图所示：下列说法正确的是(B)A放电时，电子由b极经KOH溶液流向a极B放电时，a极的电极反应式为FeO4H2O3eFe(OH)35OHC充电时，b极的电极反应式为Zn2e2H2O =Zn(OH)22HD充电时，当电路中有3 mol电子通过时，溶液中OH的物质的量的变化量为3
5、mol解析：A项，放电时，锌极为负极，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，错误；B项，放电时a极为正极，K2FeO4得电子发生还原反应，电极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH，正确；C项，充电时，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)22e=Zn2OH，错误；D项，充电时a极为阳极，电极反应式为Fe(OH)35OH3e=FeO4H2O，有3 mol电子通过时，反应消耗5 mol OH，阴极生成3 mol OH，溶液中OH的物质的量的变化量为2 mol，错误。12X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素
6、的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(D)AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r(Z)r(R)r(X)r(Y)CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：依据结构特点知X、Y、Z、R四种元素依次为C、O、Na、Cl。A项，C和O能形成CO、CO2两种气态氧化物；B项，原子半径大小顺序为r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，正确；C项，CCl4中只含共价键，NaCl中只含离子键；D项，O、Na、Cl形成的化合物有多种，如NaClO、NaClO3、NaClO4等。13常温条件下，将
7、浓度为0.1 molL1的NaOH溶液逐滴滴加到体积为20 mL等物质的量浓度的二元弱酸(用H2A表示)溶液中。溶液中的H2A、HA、A2的物质的量与混合溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(D)ApH7时，溶液中只存在A2BNaHA溶液跟NaHCO3溶液类似，呈碱性C滴入的NaOH溶液为30 mL时，存在c(Na)c(HA )c( A2)c(OH)c(H)D滴入的NaOH溶液为40 mL时，溶液呈碱性解析：pH7时，溶液中主要存在A2，另外还存在Na、HA、A2、OH、H等，A项错误；由图像可知，溶液中的阴离子主要以HA形式存在时，溶液pH4，溶液呈酸性，B项错误；滴入的NaOH溶液为3
8、0 mL时，反应后得到物质的量均为1103 mol的NaHA和Na2A的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A2的水解程度，存在c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)，C项错误；滴入的NaOH溶液为40 mL时，反应生成Na2A，A2水解使溶液显碱性，D项正确。第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须做答。选考题考生根据要求做答。(一)必考题(共43分)26(14分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检査AD装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧
9、夹1，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I2还原性弱于SO2的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2I22H2O=2ISO4H。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生
10、了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？不合理(填“合理”或“不合理”)，原因是E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性。解析：(1)检查装置的气密性时首先要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaO
11、H溶液吸收。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。(4)SO2的还原性强于I，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。27(14分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2被氧化。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2Cl2
12、=2Fe32Cl。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3 (Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是Fe2(填离子符号)；实验和说明：
13、在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是Fe3催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动(用平衡移动原理解释)。解析：Fe2具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2被氧化。(2) Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl，反
14、应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I2Fe3=I22Fe2。K3(Fe(CN)6是检验Fe2的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2被氧化为Fe3，O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。Fe3对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2OO2，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe33H2OFe(
15、OH)33H平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。28(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(2)在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应。下
