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1、20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化 学 2014.5注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B为提高作物产量大量使用农药和化肥C使用无磷洗衣粉能缓解水体富
2、营养化D合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2下列有关化学用语正确的是 A甲基的电子式： B硫离子的结构意示图： C中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素： D间-硝基甲苯的结构简式： 3下列离子方程式表达不正确的是A用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3 CH3COO+ NH4 B用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O C用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32+ 2OH+ Cl2 2Cl+ SO42+ H2O D用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH 2NO2+ H2O 4下列有关物质应用的说法正确的是 A碳酸钠溶液呈碱性
3、，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NAC常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAD常温时0.1 molL1 硝酸铵溶液中，NH4和H总数一定大于0.1NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO42、
4、Na、ClOB使石蕊试液变红的溶液中：Al3、Cl、NH4、NO3c(H+)c(OH)Cc(Fe3) = 0.1 molL1的溶液中：AlO2、Na、Cl、KD = 11013 的溶液中：CH3COO、CO32、K、SO32水水NaOH(aq)水图1 图2 图3 图47用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 C用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D用图4装置进行石油的分馏实验 8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是项目XY图5ZASiSiO2H2SiO3BNaNaOH
5、NaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2图69. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为：O2 + 2CO2 + 4e2CO3210X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期， X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、
6、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A室温下，Ag(aq)+Cl(aq)= AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的H0 B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D高温下，用金属钠与氯化
7、钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是图7 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子 B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上13下列依据相关实验得出的结论正确的是A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显
8、现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2 D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14下列有关说法正确的是A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + 2c(H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)C常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
9、溶液中 的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na)0.1 molL1 ： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) 15一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a molSO2和 a molO2并保持恒温；向乙、丁内都充入 a molSO2和0.5 a molO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。图8 恒压状态甲乙图9 恒容状态丙丁 下列说法正确的是A图8达平衡时，浓度c(
10、SO2)：甲乙 B图8达平衡时，平衡常数K：甲乙 C图9达平衡时，所需时间t：丙丁D图9达平衡时，体积分数(SO3)：丙丁 非选择题（共80分）16. （12分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：7molL1HCl7molL1HClGeO2nH2O已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1。（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式： 。（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式： 。（4）
11、若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（5）操作“X”的名称为 。（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。苯丙氨酸甲酯17（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成。已知： （1）A中含氧官能团的名称为 。（2）、的反应类型依次为 、 。（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式： 、 。 有三种化学环境不同的氢原子； 含苯环的中性物质。（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式： 。（5）写出以1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（
12、无机试剂任选）。合成路线流程示例如下：18（12 分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)znH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验： 准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。 准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为：K + B(C6H5)4 KB(C6H5)4。 准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。（1）已知室温下 KB(C6H5)4 的Ksp2.51013，欲使溶液中c(K)降至1.0106 molL1，此时溶液中cB(C6H5)4 molL1。（2）上述实验步骤中“”代表的实验操作名称依次为 。（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。19（1
