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1、电能转化为化学能电解_1. 了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工作原理。2. 能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。3.理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法，理解并掌握电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜，电冶金的原理，会书写电极反应式及化学方程式。4.学会电解的有关计算。一、电解原理1写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4 H2SO4=2HSO42(2)NaCl _NaCl=NaCl(3)CuSO4 _CuSO4=Cu2SO42(4)H2O H2O=H+OH-2(1)金属Zn、Fe、Cu的还原性逐渐_减弱，Zn2、Fe2、Cu2的氧化性逐渐_增强 ，即得电子能力逐渐_增强 。(2
2、)Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，Cl、Br、I的还原性逐渐增强 ，即失电子的能力逐渐增强 。3判断下列说法的正误(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动 ( )(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质 ( )(3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ( )(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2和SO42( )(5)氯化钠溶液中只存在Na和Cl ( )4. 电解池:将电能转化为化学能的装置。5. 它的构成条件:外接电源；电解质溶液(或熔融盐)；两个电极；形成闭合回路。6.电解池的工作原理:接通外界电流后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经
3、过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。规律方法(1)根据电源正、负极、离子移动方向、发生反应的类型判断，具体如下：(2)依据电极质量变化如果电极质量减轻，它一定是阳极；如果质量增加，它一定是阴极。(3)依据电极产物如果电极上析出Cl2或O2，它一定是阳极；如果电极上产生H2，它一定是阴极。(4)依据溶液变化如果电解某中性溶液(如NaCl、Na2SO4)时某极附近溶液能使酚酞呈红色，则它是阴极(H放电，OH浓度增大)。7.电解时溶液中的离子有多种，判断多种离子在溶液中的电解产物及放电顺序(电极为惰性电极，如C、Pt或Au等)(1)思维程序：写电
4、离方程式找全离子分成两(2)阳极上阴离子的放电顺序为：S2IBrClOH含氧酸根离子。(3)阴极上阳离子的放电顺序为：KCa2NaMg2Al3(H浓度较小时)Zn2Fe2Sn2Pb2(H浓度较大时)Cu2Fe3Hg2Ag。二、酸、碱、盐的电解规律1有下列两组离子：Cu2、Na、H、Ag；Cl、 I、SO42、OH。电解时，移向阳极的是_，放电先后顺序是IClOHSO42；移向阴极的是，放电先后顺序是AgCu2HNa。2用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，填写下表：电解质及类别电极反应式电解物质pH变化溶液复原方法H2SO4含氧酸阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：4H2e=2H2H2O减小加入H2O
5、NaOH强碱增大Na2SO4活泼金属的含氧酸盐不变HCl无氧酸，除HF外阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2HCl增大通入HCl气体CuCl2不活泼金属的无氧酸盐，除氟化物外阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Cu22e=CuCuCl2加入CuCl2NaCl活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2NaClH2O增大通入HCl气体CuSO4不活泼金属的含氧酸盐阳极4OH4e=2H2OO2阴极：2Cu24e=2CuCuSO4H2O减小加入CuO或CuCO31. 电解水型(惰性电极)的，一段时间后，电解质溶液的浓度一定增大吗？试举例说明。答案不一定，如用惰性电极电解饱和Na2
6、SO4溶液，一段时间后，会析出硫酸钠晶体，剩余溶液还是该温度下的饱和溶液，此时电解质溶液浓度保持不变。2电解盐酸，一段时间后，加入浓盐酸能使电解质溶液复原，这种认识对吗？为什么？答案这种认识不对，应加入阳极产物和阴极产物的化合物，即通入HCl气体，若加入浓盐酸，会低于原来的浓度。4电解CuSO4溶液(惰性电极)，有的同学认为只有加入CuO才能使原溶液复原，而有的同学认为加入Cu(OH)2也能复原，你是怎样认为的？答案加入CuO、Cu(OH)2均可以使电解质溶液复原，若Cu2没有完全放电，要使电解质溶液复原，必须加入CuO或CuCO3；若Cu2完全放电后，又电解了一段时间，此时实质是电解水，应加
7、入CCu(OH)2或Cu2(OH)2CO3才能使原电解质溶液复原。三、电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2e=Cl2。阴极：发生还原反应，电极反应式为：2H2e=H2 。(2)总反应式：化学方程式：离子方程式：工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。电解饱和食盐水时阴极区溶液变红，检验阳极产物(1)因为电解饱和食盐水时，由于H在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水的继续电离，结果阴极区溶液中的OH的浓度增大而呈碱性。(2)把湿润的KI淀粉试纸靠近阳极“U”形管口，若变蓝，证明有Cl2产生。2电镀(1)根据图示，书写电极
8、反应式：阳极：Cu-2e=Cu2阴极：Cu22e=Cu。(2)电镀的概念是应用电化学原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。(3)电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品_与直流电源的负极相连，作阴极。(4)电镀的目的主要是增强金属抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。3电解精炼铜电解精炼铜时，粗铜中的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质： 当粗铜在阳极不断溶解时，位于金属活动顺序表中铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子，如Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2。但是Zn2
9、、Ni2、Fe2比Cu2更难被还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解质溶液里。而位于金属活动性顺序表中铜之后的金属如银、金等杂质，因为失电子能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而是以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。4电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如Mnne=M。(2)电解熔融的氯化钠可制取金属钠：阳极反应式：2Cl2e=Cl2阴极反应式：2Na2e=2Na总反应：5冶炼镁和铝，写出电极反应式。在工业上用电解熔融的MgCl2，熔融的Al2O3的方法制得镁和铝，其电极
10、反应式分别为：冶炼镁阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Mg22e=Mg冶炼铝阳极：6O212e=3O2阴极：4Al312e=4Al。四、电解的有关计算有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的pH及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、根据通过阴阳两极的电量相等进行计算。(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)关系式计算：借助得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的关系式进行计算。1将两支惰性电极插入下列电解质溶液中，电解一段时间，回答下列
11、问题。(1)Na2SO4溶液，当阳极上生成a mol气体时，转移电子数为_，阴极生成的气体的物质的量为_。答案4a NA2a mol(2)NaCl溶液，100 mL的NaCl溶液，当pH13时，转移电子的物质的量为_。答案0.01 mol知识点一：1突破电解池中阴、阳极的判断例1判断下列各电解池的阴极，标注在装置示意图上解析依据电源符号，易判断出B为阴极；依据电流方向，易判断出C为阴极；依据E电极溶液变红色的现象可知，E为阴极，发生的电极反应为2H2e=H2；中装置本质上为电解水型，再依据试管中气体的多少可知，H为阴极，电解产生的氢气是G中氧气的2倍。答案B为阴极C为阴极E为阴极H为阴极知识点
12、二：电解池中电极反应式的书写例2.根据下装置图书写电极反应式和总反应离子方程式。解析：方法技巧电解池电极反应式及电解总反应式书写技能(1)先判断出阴、阳极；再看阳极材料。(若为除Pt、Au外的金属，则先氧化溶解)(2)再依据阴、阳离子的放电顺序书写电极反应式；最后写电解总反应式。(注意溶液中H和OH)提醒：注意判断阳极溶解生成的阳离子是否和介质中的阴离子发生反应。知识点三：“突破电解池串联”的有关计算例3 如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积
13、为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的pH为_。解析(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X为负极。答案(1)负(2)0.025 molL1(3)13知识点四：电解原理的“不寻常”应用例4.工业上为了处理有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式(2)写出Cr2O72变为Cr3的离子方程式：_(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨作电极，原因是_解析阳离子：Na、
