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1、离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能 1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。3.了解离子方程式的概念。（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。二。教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)2 1mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。石蕊溶液）三。重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也
2、是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2 【问题2】 ：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论
3、后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H+ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论
4、，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3离子反应的实质：反应物中离子数目的改变【问题6】离子之间反应需要什么条件？【小组讨论】根据以上（反应1、反应2、反应3）分析得出结论：离子之间反应需要生成沉淀、气体和水；【问题7】有人认为：H+ OH-= H2O只能代表Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O对吗?学生NaOH+HCl=H2O+NaCl KOH+ H2SO 4= H2O+K2SO4讲解 H+ OH-= H2O表示可溶性的强酸和强碱生成可溶性样的反应，它表示同一类物质的反应，二不仅表示一种具体的反应。【问题8】：在【问题2】 ：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。为什么？【交流】学生回答，交流评价及师生讨论。【总结】师生总结本节课所学知识及收获。【作业】1写五个离子反应方程式及化学反应方程式 2预习离子方程式书写步骤及注意事项。
