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1、1-8-2溶液的酸碱性(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析混合溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH) mol/L102 mol/L，设NaOH、HCl溶液的浓度均为c mol/L，体积分别为3V L、2V L，可得102，得c0.05 mol/L。答案C2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液
2、等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析对各选项逐一分析如表所示：选项分析结论A混合后氨水过量，溶液显碱性，pH7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，溶液呈中性，pH7错误C混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7错误答案C3下列说法正确的是()ApH2和pH1的硝酸中c(H)之比为1：10BpH2和pH1的硝酸中c(H)之比为1：2C0.2 molL1 CH3COOH溶液中c(H)与0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31解析根据c(H)10
3、pH，pH2和pH1的硝酸中c(H)之比应该为1：10；0.2 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小，所以，它们的c(H)之比小于2：1，NO2溶于水时，根据化合价变化情况，可以判断出被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。答案A41体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0解析二者恰好完全中和n(H)n(OH)，即c1V1c2V2，现二者体积比为1：10，由c(H)：c(OH)10：1，因为酸中c(H)102
4、.5 molL1，碱中c(OH)103.5 molL1，c(H)1010.5 molL1，pH10.5。答案C5某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012(mol/L)2，大于25时的Kw1.01014(mol/L)2，所以温度高于25，A正确。c(H)水c(OH)水1.01010mol/L，故B正确；N
5、aHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意Kw变为1.01012(mol/L)2了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案D6(2010全国理综，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHC把、两溶液等体积混合后所得的溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH7解析A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释10
6、0倍，由于中不存在氢氧化钠的电离平衡，而中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将、两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。答案B9常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.20.29丙c10.27丁0.20.19B在乙组混合液中c(OH)c(HA)109mol/LCc10.2D在丁组混合液中c(Na)c(A)解析甲、乙两组中，酸碱恰好反应完，
7、溶液pH7，A错；由质子守恒原理知B对；乙组中两溶液物质的量相等，而混合后溶液pH9，显碱性，说明HA为弱酸，现与等物质的量的碱反应，溶液呈中性，表明酸过量，即c1大于0.2，C错；由电荷守恒原理知D错。答案B10(2012襄阳调研)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.01011 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完
8、全Db、d点表示的溶液中相等解析a点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，为1.01011 molL1，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得，c(CH3COO)c(Na)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量不足，故C错误。表示醋酸的电离平衡常数答案C二、非选择题11(2012四川部分学校二调)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据p
9、H的变化关系，写出物质的化学式：B_。C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 molL1的D溶液的过程中pH的变化曲线。图乙中B的物质的量浓度为_molL1。G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。FG区间溶液中各离子浓度大小关系是_。(4)t时，A的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10bmolL1，已知ab13，该温度下(t )，将100 mL 0.2 molL1的C溶液与100 mL 0.4 molL1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。解析根据各物质的溶液从1
10、 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，c
11、(CH3COO)和c(OH)的大小关系无法判断。根据t 时，稀氨水中c(H)和c(OH)的值可知该温度下水的离子积常数KW为1013，所以将100 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH)(1000.41000.2)/200(molL1)0.1 molL1，c(H)KW/c(OH)1012 molL1，即pH12。答案(1)NaOHHCl(2)NH3H2OH=NHH2O(3)0.1FGc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)或c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)1212(2012安徽理综，27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；
