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1、第6章溶解现象第一节物质的溶解课内训练1将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。A味精 B面粉 C精制油 D石灰石2下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。A白醋 B牛奶 C消毒酒精 D蔗糖水3对溶液的下列认识中，正确的是( )。A一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物C植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液D一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。A用洗洁精洗去碗筷上残留的油污 B用肥皂洗去衣服上的油污C用洗
2、衣粉洗去棉织物上的油污 D用食醋清除热水瓶中的水垢5下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。A医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒B用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料C长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量D夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处6严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是( )。A氯化钠、氯化钙 B氯化钠、氯化镁 C氯化钠、醋酸钙镁 D尿素、硝酸钙、硝酸镁7从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度
3、是“agcm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体经测定它的密度是_gcm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是_。8金属能导电，是因为_；某些物质的水溶液如_、_也能导电，是因为_。而_、_等不能导电，是因为_。9小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：因素_，你的预测_；因素_，你的预测_。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是_。10请判断下列有关说法是否正确，若不正确，请举出反例。(1)均一、稳定的液体均是溶液； (2)溶液中的溶质一定是固体；
4、(3)溶液中的溶剂一定是水； (4)溶液中的溶质只能为一种。课外拓展11市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理进行探究。(1)提出假设：硝酸铵溶于水会导致溶液温度_。(2)设计实验方案：_(3)进行实验，实验现象为：_(4)实验结论：_12请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二
5、醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。参考答案：1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同 8.金属中有自由运动的电子 NaCl、HCl 有自由运动的离子 蔗糖、酒精 无自由运动的离子 9.搅拌 搅拌加速溶解温度 升高温度加速溶解 搅拌10.全部错误 水盐酸酒精NaCl、KNO3同时溶于水11.降低硝酸铵溶于水温度降低硝酸铵溶于水温度降低12.可以降低凝固点湿手含盐水易导电都是使凝固点降低第二节溶液组成的表示课内训练1对“l0的食盐溶液”含义的解释错误的是( )。A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠 B将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C将氯化钠与水按l：9
6、的质量比配制成的溶液 D100g水中溶解了10g氯化钠2配制好90g10的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( )。A19 B10 C9 D无法计算3相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是( )。A20g食盐溶于80g水中 B80g食盐溶液中含食盐20gC18g水中溶解了29食盐 D10g食盐溶液中含水8g4无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体826(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体607、磷酸二氢铵晶体153和硫酸镁晶体370。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是( )。A托盘天平、玻璃
7、棒、烧杯、漏斗 B托盘天平、酒精灯、试管、药匙C托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 D托盘天平、铁架台、试管、量筒5小唐同学用98的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( )。A偏低 B偏高 C准确 D都有可能6将溶质质量分数为30和l0的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为( )。A3：2 B1：1 C1：3 D1:27在溶液稀释前后，保持不变的是( )。A溶质质量分数 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂的质量8用98(密度为184gcm-3)的硫酸与水按
8、l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为_。9要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98增加到99，应加水_g。10有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5的硫酸钠溶液_g，需水_g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5，则可能造成这种误差的原因有：_；_；_；_。(至少写出三种)11若某反应需要60g10的NaOH溶液，现提供50g20的NaOH溶液、40g5的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水)方案l：_；方案2：_。课外拓展12某地蕴藏着丰富的石
9、灰石资源。现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为576g。计算：(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。13注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：把10g链霉素溶于水制成40mL溶液a；取01ml溶液a，加水稀释至l0mL,得溶液b；取01ml溶液b,加水稀释至l0ml，得溶液C；取02ml溶液C，加水稀释至l0ml，得溶液d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lgcm-3。则：(1)溶液a中溶质的质量分数为_；(2)最终所得试验针药
10、液(溶液d)中溶质的质量分数为_；(3)10g链霉素可配制_mL上述试验针药液。14在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?参考答案：1-7.DCBCACB 8.1cm-3184gcm-398%/(1cm-3184gcm-3+5ml1gcm-3)9.50 10.4000 3800 硫酸钠称少硫酸钠含杂质转移硫酸钠时丢掉水多，量时仰视11.分析：共需6gNaOH固体和54g水30g20的NaOH溶液、30g水40g5的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水12.CO2的质量为：12+
11、50-57.6=4.4CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 4.4gx=10g y=7.3g z=11.1g10/12=83.3% 7.3/50=14.6% 11.1/(10+50-4.4)=19.96%13.25% 0.05% 2000 14. 5kg4%=0.2kg第三节物质的溶解性课内训练1下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是( )。A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾2下列有关溶液
12、的说法中，正确的是( )。A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变D任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大3把20时的536g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l36g氯化钾晶体，则氯化钾在20时的溶解度是( )。A13.6g B34 C34g D254g4两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30时30g水中最多可溶解3gM物质，20时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25时这两种物质溶解度大小的关系是( )。AMN BMN CM=N D无法判断5将60时硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是( )。A溶液的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量 D溶液中溶质的质量分数6右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。现有一定温度下的a、b、c三种物质的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种方法都能变成饱和溶液的是( )。A.a溶液 B.b溶液C.c溶液 Da溶液和c溶液7在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量KN03晶体。现有四种方法：向烧杯中加水；用玻璃棒搅拌；将溶液加热；加入同体积的食盐水。其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是( )。A B C D8.20时，某物质的不饱和溶液中溶质的质量分数为l0
