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1、第三章 金属及其化合物一金属的化学性质绝大多数金属在自然界中以 （“化合”或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含量最多是 ，其次是 ；金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同） ；与酸反应 ；与盐反应 。注意：金属元素最外层电子数比较 （“多”或“少”），在化学反应中易 （“得到”或“失去”），所以金属在反应中表现出 （“氧化”或“还原”，下同）性，作为 剂。1金属与非金属的反应（1）钠与氧气的反应钠的物理性质：钠是 色，很 （“软”或“硬”），密度比水 （“大”或“小”，下同）比煤油 ，熔点较 （“高”或
2、“低”）。与氧气反应： Na + O2 = ； Na + O2 （火焰呈 色）钠的保存：钠保存在 中；原因是 ；取用钠的方法是 。（2）其它金属与氧气的反应：铁在空气中会在其表面生成疏松的氧化物，而镁和铝在其表面生成一层致密的氧化保护膜，因而镁和铝具有 性。2金属与酸和水的反应（1）与酸的反应：金属活动性顺序表为 ，位于氢前的金属遇酸时，能置换酸中的氢。（2）钠与水的反应：反应方程式为 。现 象解 释钠投入水中，浮于水上钠熔化成光亮的小球 小球在水面上向各个方向游动发出“嘶嘶”的响声滴有酚酞的溶液变红注意：钠着火燃烧时，不得用水和CO2灭火，应用 扑灭。钠遇水溶液 ，钠先与水反应，生成物再与溶
3、质反应。（3）铁与水蒸气的反应：化学方程式为 。3铝与氢氧化钠溶液反应Al与稀盐酸反应的离子方程式为： Al与NaOH溶液反应的离子方程式为： 思考：等质量的铝与足量酸或强碱反应，产生的H2 （“前者多”、“后者多”或“一样多”）二几种重要的金属化合物1钠的重要化合物（1） 氧化钠和过氧化钠名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色 状态与水反应与CO2反应用 途保 存密封保存远离易燃物 密封保存（2）碳酸钠和碳酸氢钠名 称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗 名颜色 状态溶解性溶液酸碱性溶液均呈 性，但Na2CO3 NaHCO3与盐酸反应反应方程式分别为 ； 。与同浓度盐酸反应速率：Na2CO3
4、NaHCO3热稳定性稳定性：Na2CO3 NaHCO3反应方程式为 （3）焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。2铝的重要化合物（1）氧化铝 Al2O3是 色， （“易”或“难”）熔固体，因而它可作 材料。Al2O3还可作制取 的原料。Al2O3既溶于酸又溶于强碱溶液的离子方程式分别为 、 ；因而Al2O3是 氧化物。（2）氢氧化铝 Al(OH)3是一种 色胶状物质
5、， 溶于水，但它能 水中悬浮物质和色素。制备：常用 溶液和 反应，离子反应方程式为 。性质：Al(OH)3既溶于酸又溶于强碱溶液的离子方程式分别为 、 ；因而Al(OH)3是 氢氧化物；Al(OH)3受热分解的化学方程式为 ，说明Al(OH)3具有 性。思考：制备Al(OH)3为什么不用NaOH溶液？Al(OH)3为什么能作胃药胃舒平的主要成分？3铁的重要化合物（1）铁的氧化物名 称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素的化合价颜色 状态俗 名水溶性与酸反应（离子方程式）（2）铁的氢氧化物化 学 式Fe(OH)2Fe(OH)3制 法（离子反应方程式）颜 色水溶性与酸反应（离子反应方程式）稳定性F
6、e(OH)2转化为Fe(OH)3反应方程式： ；现象是： Fe(OH)3受热分解的反应方程式： （3）铁盐和亚铁盐Fe3+的检验Fe3+Fe2+颜 色加入NaOH溶液的现象加入KSCN溶液的现象Fe3+的氧化性 写出下列反应的离子方程式。FeCl3溶液与铁粉： Fe2(SO4)3溶液与铜粉： FeCl2溶液与氯水： Fe等还原剂Cl2等氧化剂 结论：Fe3+ Fe2+三用途广泛的金属材料 金属材料包括 和 。1常见合金的重要作用合金：是由两种或两种以上的金属（或 ）熔合而成的具有 的物质。合金的性能：合金的硬度一般比纯金属 （“大”或“小”）；合金的熔点一般比纯金属 （“高”或“低”）；合金有许多良好的 、 和 性能。（1）铜合金 青铜（填主要成分，下同） 、黄铜 、白铜 。其中 是我国使用得最早的合金。（2）钢是用量 、用途 的合金。2正确选用金属材料选择材料时，常常要考虑以下几个方面：主要用途；外观；物理性质（密度、硬度、强度、导电性、导热性）；化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）；价格；加工难度；日常维护；对环境的影响等。4
