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1、中学九年级化学上（第五单元）正确书写化学方程式义务教育化学课程标准（2022年版）微能力2.0认证-中小学作业设计大赛目 录作业设计方案撰写：TFCF优秀获奖作品3一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九上人教版化学方程式单元组织方式自然单元 重组单元课时信息序 号课时名称对应教材内容1质量守恒定律课题 1 质量守恒定律(P92-95)2化学方程式课题 1 质量守恒定律(P96-97)3正确书写化学方程式课题 2 正确书写化学方程式(P99-101)4利用化学方程式的简 单计算课题 3 利用化学方程式的简单计算 (P102-103)二、单元分析(一)课标要求认识化学反应中的各物质
2、间存在定量关系， 化学反应遵守质量守恒定律， 理 解质量守恒定律的微观本质。知道化学方程式可以表示化学反应， 了解化学方程 式的含义， 理解化学方程式的书写规则。认识化学反应的思路和方法。初步形成 元素守恒等认识化学反应的基本角度， 初步形成对化学反应的系统思考能力。学 习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应， 认识到定量研究对于化学科学发 展的重大作用。初步形成利用化学反应探究物质性质和组成， 初步体会化学反应 与工程技术的关系。初步树立关注产品需求、成本核算、资源循环使用、绿色环 保的发展理念。(二)教材分析人教 2012 版九年级化学上册第五单元质量守恒定律，共有 3 个课题： 质 量
3、守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算。本单元是由生成何种物质向生成多少物质(即量的方面) 展开。这既与质量 守恒定律在化学发展史的地位相呼应， 也是学生在学习化学、认识世界过程中的 一次飞跃。本单元主要内容是质量守恒定律、化学方程式及其计算。1质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化 学变化的转折点， 是学生书写化学方程式和进行化学计算的基础。化学方程式是 中学化学课程中重要的化学用语， 有助于学生深入理解化学反应原理， 更好地掌 握物质的化学性质。根据化学方程式进行简单计算， 是学生应用化学知识解决实 际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在
4、实际生产、生活中的应用。本单元有 3 个课题， 课题 1 通过一系列实验和操作活动， 引导学生用定量的 科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律， 为化学方程式的教学作好理论准备， 这是学习本单元的基础。教材借助质量守恒 定律和化学式， 将学生已学过的化学现象用化学的语言进行了科学、定量的描述， 抽象为化学方程式。课题 2 介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤， 是对课 题 1 中化学方程式介绍的继续深入，也是第三单元“物质构成的奥秘”、第四单 元“化学式与化合价”等知识进一步应用的过程， 有助于学生对已学过的化学反 应和化学用语进行复习和巩固。课题 3 根据化学
5、方程式的简单计算是从反应物、 生成物的质量关系来研究物质的化学变化，需要以正确书写化学方程式为基础， 是化学方程式在化学计算中的具体应用。本单元所学习的原理(质量守恒定律) 和技能(正确书写化学方程式、利用 化学方程式进行计算) 是初中化学的基本内容， 也是学生以后学习化学反应及其 规律的基础。(三)学情分析质量守恒定律是中学化学中的一个重要定律。是学习化学知识的重要基础， 质量守恒定律的学习直接影响到书写化学方程式和根据化学方程式的计算等内 容的学习。但是对于守恒的概念， 学生并不陌生， 在物理学科的学习中学生已经 认识了能量守恒。在前面四个单元的学习中学生学习了一些化学变化， 已经能从 定
6、性的角度认识化学反应， 本单元需要他们从定性转向从定量的角度认识化学反 应， 对化学反应能进行定量的描述。认识反应物与生成物的质量关系， 解决实际 生活生产中的化学反应的物料的相关问题。此外， 第三单元原子分子有关物质结构知识的学习， 为学习质量守恒定律奠 定了基础。尤其是学生们在第四单元中较系统地学习了有关水的知识， 通过电解 水实验水分解的图示或动画， 知道了水分解反应的微观过程， 已经初步具备了一 定的微观想象能力，有助于从微观角度理解质量守恒的原因。2在本课题的学习中学生可能会提出以下问题： 反应物的质量等于生成物的质 量吗？化学反应前后各物质的质量总和为什么相等？还可能存在如下的错误
7、认 识： 任何质量比的物质都能完全反应， 配平就是随便改写化学式中的数字。化学 方程式不配平也能进行相关计算。这些错误观点都需要在课堂教学以及作业设计 中给予关注。三、 单元学习作业目标1. 能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，并能阐释微观本质；2. 能根据实验事实用文字和符号描述、 表示化学变化，能正确书写常见的 化学方程式。3. 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式进 行简单的计算。4. 认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究 的实际应用。四、单元作业设计思路当前市场上的教辅材料多为非一线教师设计和编写， 所设计的课时作业往往 把握不住难度
8、和教学进度， 经常出现超前题、超标(课程标准) 题或中考题直接 搬用的现象， 增加了教师教学负担和学生的学习负担。这一点在教学难度较大的 单元(如第四、五单元) 尤为明显。例如， 第五单元课题 1 的第 2 课时“化学方 程式”尚未学习配平，但已出现配平后的化学方程式并要求计算物质的质量比等。 为此，我们选择了第五单元进行作业设计。我们将通过认真精选和精编的原则， 为广大师生提供不超前、超标的习题，切实减轻学生的课业负担。我们设计的单元作业由 3 类作业组成： 单元实践性作业、课时作业、单元质 量检测作业， 而其中的课时作业又由 3 类作业构成： 课前诊断作业、课堂检测作 业、课后巩固作业，课
9、后巩固作业进行分层设计，由 3 层次作业构成：基础题、 中档题、选做题(具体结构如图 1 所示) 。课前作业具有收集学情的作用，每一 课时设计约 2 道题， 设计目标是学生不预习也可以做的课前作业题， 不增加学生 的预习负担课前通过科大讯飞的智学网发布作业。学生完成作业后， 根据智学网 对学生做题情况分析产生的大数据， 了解学生在新课前预备性知识的掌握及相关 学科观念的具备情况(迷思概念等)，据此对新课进行教学设计，并通过课堂检3测作业，检测新课教学中能纠正学生已有的错误认识或是否提升了学生的学科观 念。对于未能很好纠正的， 以及课堂出现的新问题， 在设计课后巩固作业时进行 体现。这三类作业互
10、相验证，根据学生解答情况，不断调整这三类作业。例如， 课后巩固作业中发现了新问题， 反过来思考课堂检测作业中需要作什么调整， 甚至课前诊断作业要做相应的什么调整。在设计思路上， 我们以课程核心素养为导向， 准确把握素养、情境、问题和知识的四大要素的定位及相互关系，具体框架如图 2 所示：在具体的作业设计过程中， 紧扣课程标准， 本着自上而下的原则， 确定目标 维度和学习水平， 再根据目标水平创设真实情境， 梳理化学知识， 逐一设计对应作业，形成如下的作业思路如下：同时，在设计作业时，充分体现分层性、整体性和实践性，具体阐述如下：(一)分层性关注学生基础知识和基本技能的落实， 通过逐步提升能力要
11、求的作业题， 促 进学生的能力进阶。作业分层设计， 每课时的作业由当堂检测、基础题、中档题、 选做题组成， 适用不同时间的教学选用， 适合不同学业水平的学生选用。学生分4层是动态的， 根据一段时间后的学习水平， 学生可以自行调整层次选做相应的层 级作业。 (如下图)(二)整体性作业设计的整体性也是作业题的递进性， 从本单元的整体角度考虑， 将同一 情境但不同知识点和能力要求的习题分布在不同的课时作业中， 习题随着课时的 推进而不断提升和发展， 引领学生不断丰富对化学方程式这个大概念的理解。例 如， 参与铜生锈的物质有哪些的题， 在课题 1 第 1课时作业中， 要求从元素种类 不变的规律， 结合
12、生成物， 推测反应物水和 CO2 ，到了课题 2 学过配平后， 再让 学生思考水、二氧化碳已经含有氧元素了， 反应物中没有氧气是否可以， 解决这 个问题， 则需要结合配平的知识来思考了。这样， 铜生锈的情境是相同的， 但对 解题的要求是不同的，体现知识发展的阶段性，即人的认识是不断进步的。(三)实践性依据新课程标准的教学实施建议， 针对本地区和本学校作业存在的弊端， 根 据教育理论、国家“双减”政策、初中生的认知特点， 我们以课程核心素养为导 向， 还设计了实践性作业。实践性作业也称长时作业， 要求学生在一周或几个月 甚至一个学期内完成的动手类作业， 包括社会调查、家庭小实验、小制作、小发 明
13、等。实践性作业以单元为基础， 每个单元设计 12 项实践性作业。实践性作业 接近于项目式学习。5第五单元的实践性作业(任选一题)说明：学生在学完本单元后根据自己或小组成员的情况从下列两道题中选 择一题来完成。时间为两周内完成。 (均为原创题)实践性作业 1:用玻璃棒和细线(或细铜丝) 等材料制作一个简易天平，玻璃棒两端各缠绕相同质量的同种铜丝， 加热简易天平一端的铜丝(如图)，已知铜在空气中受热会生成黑色固体氧化铜。充分加热一端后，天平会倾斜吗？请探索其中的原因。设计意图 利用本单元所学的质量守恒定律可知， 铜变成 氧化铜后， 固体的质量会变大， 简易天平会失去平衡， 但是要 想实现这一点，
14、会有很多困难， 要解决灵敏度问题， 细线不能捆死。当然细线 也可以换成细铜丝。其次， 在实践时， 可以发现， 铜丝变黑仅是铜丝表面的反 应， 所增加的质量有限， 所以简易天平很难失去平衡。本实践题能培养学生运 用所学知识进行推理的能力， 通过学生的动手实验及发现问题， 能培养学生的观察能力，以及探究能力。2.如图是简易的氢气爆炸器，请动手制作一个，并根据你用的一次性塑料杯的大小计算在反应器里一次性加入镁与稀盐酸的合适的量。在教师的帮助下进行氢气爆炸实验。相关数据：在标准状况下，氢气的密度是 0.977g/L。氢气的爆炸极限是 4%74.2%，氢气和氧气按照 2:1 体积比混合能 完全反应，爆炸
15、力较强。稀盐酸的溶质质量分数是 15%设计意图 制作一个简易的氢气爆炸器对学生有较强的吸引力， 除了制作 还要计算药品的合适用量， 相当于项目式学习。鉴于本单元的重点是根据化学方 程式的计算， 所以在爆炸器的设计上不作过多的精力投入， 而是给出制作图供学 生参考。学生要运用所学的化学方程式计算知识解决一个真实的问题： 一次性加 入反应物的量是多少时， 生成的氢气的体积在一次性塑料杯中的体积分数能达到 约 30%。学生要经历塑料杯容积的测量、氢气体积到质量的换算， 最后才是化学 方程式的计算， 而是动手实验中还会发现药品实际用量要稍大一些。这样问题的 解决都有利于培养学生的核心素养。6第五单元的课时作业(第 1 课时)课题 1 质量守恒定律课时目标：能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，并能阐释微观本质， 理解化学反应遵循质量守恒定律的原因， 能根据其他所有物质的质量求出最后一 种物质的质量。能运用元素种类在化学反应前后不变的规律推测可能或不可能生成的物质，有认识到相关的伪科学观点。一、课前诊断作业(课前完成)作业 1：化学反应前后，物质的总质量是否相等？请举例说明。设计意图 通过此题， 了解学生基于
