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1、中学化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应与试验基本操作一、 物质的分类与转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的升降（推断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价） 得（电子）还（氧化反应） 氧（还原剂
2、）表示方法：单线桥 双线桥 2 失去2 -1 0 -1 0 0 -12 + 22+2 2 + 2 2+2 得到2 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。用表示。 约为6.02x102313、微粒与物质的量的关系： 公式： 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位： 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式： 6、体积与物质的量的关系：公式： 标准状况下 ，1任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓
3、度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 单位：9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 vM .称量. 溶解 .转移. 洗涤（23次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（） 10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸 碱 盐 水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 蔗糖 酒精 2 2 3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 H24 3强碱 （）2 （ ）2大
4、多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分别与提纯 1、过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 如：和3 3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸42-检验: 加(3)2产
5、生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+ 检验:加入加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝3+检验：加入 溶液出现红色 33（）33+检验：加入先出现白色沉淀后沉淀消逝七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 中子 N = 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：2与
6、水反应 H222 碳酸钙溶于盐酸32222O铁与氯化铁反应 322+ 硫酸与氢氧化钡反应 2O 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如、等）：2 + 22 23223 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + 22 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：2 + H2次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式222，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。（4）与碱的反应：222O （用于尾气处理与制漂白液） 漂白粉制取
7、原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。3. 氯气的试验室制法：反应原理：2+ 4(浓) 2 + 2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水汲取气体；用浓H24汲取水； 收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。4溴、碘的提取 (1) 2 + C12 2 + I2 (2) 2 + 2 = 22 (3) 2 + 2 22二、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象与说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说
8、明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 22H222 ， 离子方程式为22H22 +22。与氧气反应：4222O 222O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式233俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性23 23 22与盐酸反应23+2222比23猛烈322与反应3 232O相互转化除杂：23固体（3） 充分 加热 23溶液（3） 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法
9、。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。铝、铁、硅一、铝与其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是2O31.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.703较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚实的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀实力43O222O3与非氧化性酸反应2623+3H2 23H242（4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2 + 2 + 2H222+3H2（唯一的一个）铝热反应 2 2O3 2 + 2O3
10、 焊接铁轨,制难熔金属22O3 （两性氧化物） 与硫酸反应2O3+3H242（4）3+3H2O 与氢氧化钠反应2O3+2222O离子方程式2O3+2222O 3（）3 （两性氢氧化物）与酸反应（）3+333+3H2O 与氢氧化钠反应（）32+2H2O离子反应: （）322H2O受热分解 2（）3 2O3+3H2O（）3试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：3+ 33H2 （）3 +3 4离子方程：3 33H2 （）3+3 4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾(4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为33H2()3+3，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 汲取了水中悬浮物 而下沉。 转化关系 试验室制取用氨水 3 （）3 2O3 电解 26.铝土矿制备铝的步骤和原理2O3+2222O22+2H2()33加热通电2()3 2O3+3H2O 22O343O2二、铁与其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应 32O23O4 与非金属反应232 23 与水反应 34H2O(g) 3O4+4H2 与酸反应24 4+ H2 与盐反应 44 氧化铁：与酸反应 2O3+623+3H2O 3+的检验:与反应出现血红色溶液3+和2+之间的相互转化2+ 3+ 3+
