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1、难溶电解质溶解平衡的建立与应用（导学案） 班级： 姓名： 【学习目标】1知道难溶电解质的沉淀溶解平衡； 2了解难溶电解质的转化及应用；3了解溶度积的意义。【学习重难点】学习重点：难溶电解质的溶解平衡。学习难点：难溶电解质的溶解和转化。【学习过程】环节一：创设情境，导入新课【思考】从海水得到的粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，用于电解法碱必须经过精制。其中的Ca2+、Mg2+可使用什么沉淀剂将其分别沉淀出来？（用离子方程式表示）【实验探究】确定Mg（OH）2悬浊液的酸碱性。 取少量Mg(OH)2粉末，加入适量蒸馏水，搅拌，再用pH试纸测定其PH值；再向悬浊液中滴加酚酞试液。观
2、察并分析产生相应实验现象的原因。现象： 原因： 结论： 环节二：自主迁移，认识新知溶解【讨论】Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀1. 请根据Mg（OH）2在水溶液中存在的可逆过程，描述沉淀溶解平衡状态有哪些特点？2. 在一定温度下，上述“沉淀溶解平衡”的平衡常数如何表达？【问题探究】已知25时， KSP (Mg(OH)2)= 5610-12，该温度下Mg（OH）2饱和溶液的pH是多少？已知： ，lg2.2=0.34 （请写出计算过程）环节三：利用新知，解决问题【问题探究】粗盐提纯时用用Na2CO3溶液除去其中的Ca2+。若将210-5molL CaCl2溶液与310-
3、5molNa2CO3溶液等体积混合，能否产生沉淀？（已知25时，Ksp（CaCO3）510-9）【讨论】通过上面的问题，如何判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解？Qc与Ksp的相对大小溶液是否饱和有无沉淀析出QcKspQcKspOcKsp环节四：综合应用，巩固提高【实验演示】向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加FeCl3溶液。观察并记录实验现象【讨论】解释产生上述现象的原因，你得出了什么结论？【学生实验】请大家完成课本64页实验3-4步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向所得固液混合物中滴加Na2S溶液现象【归纳】通过实验你得出沉淀转化的一般条件是什么？已知：难溶物溶度积（Ksp）溶解度（Sg/100g水）AgCl1.810101.5104AgI8.510172.1107Ag2S6.310506.21016沉淀转化的一般条件:【问题解决】粗盐中的可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-，为什么也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去？用离子方程式表示 难溶物溶度积（Ksp）BaCO35.1109BaSO41.11010CaCO32.8109
