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1、20152016学年人教版必修一 物质的量浓度 测试题1下列关于容量瓶的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液ABC除外 D除外21 L 1 molL1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是()Ac(Na)1 molL1 Bn(Na)3 molCc(SO)2 molL1 Dm(Na2SO4)142 g3为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯
2、里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A BC D4某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na、0.4 mol/L Mg2、0.4 mol/L Cl，则SO为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D. 0.4 mol/L5使用胆矾配制0.1 mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然
3、后将此溶液稀释至1 L6配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水7V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L8某氯化镁溶液的密度为1.18 g/mL，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol9已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度
4、为c molL1，溶液中NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶液的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。10某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线
5、(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。11实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线
6、C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案1选B容量瓶是一种精密的玻璃仪器，不能用来加热，不能用来溶解固体溶质或稀释溶液，也不能用来长期贮存配制好的溶液，必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。容量瓶只能配制固定体积的溶液，不同规格的容量瓶不能相互替代使用。2选D由Na2SO42NaSO可知c(Na2SO4)c(Na)c(SO)1 mol/L，则c(Na)2 mol/L，n(Na)2 mol；m(Na2SO4)n(Na2SO4)M(Na2SO4)1 mol142 gmol1142 g。3选D用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐
7、蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。4选C据电荷守恒规律：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，则c(SO)(0.2 molL120.4 molL10.4 molL1)20.3 molL1。5选C胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g/mol0.1 mol/L1 L25 g溶于水，然后
8、将溶液稀释至1 L。6选BA项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。7选D因c(Fe3) mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3)2c(SO)，故c(SO) mol/L mol/L。8选D由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 mol/L，所以n(MgCl2)2.51 mol/L0.3 L0.75 mol，c(Cl)0.75 mol21.5 mol。9解析：求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即cn/V，另一个是换算公式，即c1000 w/M。以这两个公式为基
9、础，就近缺什么求什么。可完成以上各小题。如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/V相近，其中nm/M，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1000 w/M即可；用c、表示溶液的质量分数，用公式c1000 w/M进行调整可得到。用S表示该温度下NaCl的溶解度，与物质的量浓度无关，可通过wS/(100S)来求得。答案：(1)c1000 m/58.5V(2)c1000w/58.5(3)w58.5c/1000 (4)S100 w/(1w)10解析：(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 gmL1V(硫酸)98%0.5 L0.2
10、 molL198 gmol1，解得V(硫酸)5.4 mL。(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 molL1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 molL1，故C项符合题意。答案：(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5
11、)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶11解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C
