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1、新课标化学高考题型试题（中）第3套 选择题（元素及其化合物）（试卷总分100分，考试时间60分钟）特 别 关 注本套题的主要内容：重要的金属、非金属及其化合物的性质、制法、用途及必修内容涉及的有机物等内容。重点、难点：元素及其化合物的性质，有机物的性质。在高考中所占分量：20左右可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5本卷包括25小题，每小题4分，共100分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反映的颜色变化正确的是 （ ）蛋白质遇浓硝酸-黄色 淀粉溶液遇单质碘-蓝色 溴化银见光分解-白色 热的氧化铜遇
2、乙醇-绿色 新制氯水久置后-无色 苯酚在空气中氧化-粉红色AB C D C（解析：蛋白质遇浓硝酸-黄色，正确；淀粉溶液遇单质碘-蓝色，正确；溴化银见光分解不是白色，而是黑色；热的氧化铜遇乙醇不是绿色，而是红色；新制氯水久置后-无色，正确；苯酚在空气中氧化-粉红色，正确；故正确答案为C.）高考链接：在化学中常常涉及到物质的颜色，这是化学科所特有的，这就要求我们要记住常见物质的颜色及其在化学变化中颜色变化。2. 以下说法正确的是 （ ） A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主
3、要材料制成的2.D（解析：“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1 nm = 109 m，所以A不正确；绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，B不正确；生物固氮是指植物通过根茎而不是通过叶面来直接吸收空气中的氮气的，C也不正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确。）高考链接：本题以生产、生活为载体，通过“绿色食品”、“纳米材料”这样一些专用名词综合考查化学、生物等学科中物质的组成、性质等知识。属于一道跨学科综合题。3. 用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后，生成氯气、氯化钾和水；此反应生成氯气的式量为 （
4、） A72 B73 C73.33 D70.63.C（解析：H37Cl的溶液跟K35ClO3晶体在一定条件下充分反应生成氯气、氯化钾和水的方程式为：6H37Cl + K35ClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O，而3Cl2的式量应是537+35=220，则氯气的式量为：2203=73.33。）高考链接：氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等的判断都是高考每年考查的热点。4. 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是 （ ）4.B（解析：还原能力H2
5、SO3HBr ，Cl2首先与H2SO3反应，再与HBr反应。H2SO3为弱酸，HBr为强酸。）高考链接：解答图像题时要明确图像的纵、横坐标所表示的含义；搞清特殊点的意义；再进一步进行信息整合，提炼有用信息，联想化学原理深入分析解答问题。5. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ）A.B.C.n=m+17VcD. 5.C（解析：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等
6、于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。）高考链接：计算是高考的重点、难点之一，巧解在化学计算中是常用的。如2009年高考四川理综第11题；2010年高考全国大纲卷I第9题、海南化学卷第2题、福建卷第10题、江苏化学卷第14题、北京卷第12题等选择题都
7、涉及到计算。要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。巧解包括：守恒法、关系式法、设一法、讨论法、奇偶数法、差量法、估算法等6. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点975l 083660l 535沸点8832 595 2 200 3000其中不能形成合金的是 （ ）ACu与Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na6.A（解析：Cu的熔点比Na的沸点高，不能形成合金。）高考链接：分析数据找不同、结合实际找答案，答案常
8、常就在异同中。有关合金的题目在高考中也涉及，如2009年高考广东理科基础第23题；2010年高考安徽卷第12题。合金的通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- C含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ D能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+7.C（
9、解析：在常温下pH=7的溶液中：Fe3+与氢氧根离子发生沉淀；常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：即在碱性条件下，Mg2+与氢氧根离子发生沉淀；能与金属铝反应放出氢气的溶液中：可能是酸溶液，4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，也可能是碱溶液，Fe2+与氢氧根离子发生沉淀。）高考链接：在不同的介质中，考查常见离子可能发生的变化。特别是在存在HCO3-的澄清透明溶液中，几种离子存在形式，能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液，或者是强碱溶液，看几种离子存在形式。8. 某乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时，所需O2的体积是原混合气体体积的27倍，则该混合气体若与足量H2
10、完全加成，消耗H2的体积将是原混合气体体积的 （ ） A12倍 B14倍 C16倍 D18倍8.C（解析：由燃烧方程式知，1 mol乙烯、乙炔分别耗氧为3 mol和25mol，平均耗氧27mol，可用十宁交叉法得出二者之比为2：3。再由加成反应可得出需要氢气：2l+32=8，则消耗H2的体积是原混合气体体积的倍数为85=1.6。故选C。）高考链接：有机物燃烧时耗氧量计算的问题，是比较容易出现的考点之一。如2009年高考浙江理综第11题。一般地：1 mol 烃CxHy 完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1 mol O2，每4mol氢原子消耗1 mol O2。计算1 mol
11、 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）。据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。9. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是 ( )ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN
12、)2C在水溶液中(CN)2可被F还原 DHCN的结构式为HCN9.C（解析：HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于CN的还原性介于I与Br之间，则Cl2可氧化CN而生成(CN)2，B选项正确；因F的还原性弱于CN，故(CN)2与F不反应；根据结构式的书写规则可知D选项正确。）高考链接：在一个常规的水处理厂内，水被过滤，用化学品处理除去细颗粒，而后用氯消毒。水源水进入水厂后引入化学处理混合槽，加化学品调节pH值到适于输送和饮用的标准值，再加净水剂，如硫酸铝或铁盐，除去水中悬浮的非常细小的颗粒，然后快速通过砂滤，或用多介质层过滤，继而做轻型氯气消毒，杀灭病原菌。流进储藏罐，用泵打出
13、供用户使用。10. 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6molL，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 （ ） A112 g B168 g C336g D56 g10.A（解析：根据电荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)。又由于c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)，则6c(H+)=26molL，c(H+)=2molL。能溶解铁粉的质量为：(2molL01 L05+2molL01 L05)56gmol=112 g。应选A。）高考链接：有关于金属及其化合物的内容是高考重点和热点，每年一定考，且所占分值很大。如2007年高考山东理综第29题、2008年高考山东理综第28题和第30题、2009年高考山东理综第30题。11. 托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入0.1 mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是（ ）AMg和A1 BFe和A1 CMg和Na DFe和Cu11. C（解析：本题需要灵活根据差量法进行相关计算。）高考链接：有关涉及托盘天平平衡的计算题，是高考常考题例，要求学生正确书写出相应的方程式，进行相关计算。12. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3
