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1、 高一化学总复习知识考点 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.021023。 例如：1molO2中约含有个6.0210氧分子 242molC中约含有1.20410个碳原子 231molH2SO4中约含有6.0210硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.0310个Na和9.0310个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏
2、伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的留意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 (4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后消失液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，
3、需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓参加浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 高一化学总复习学问考点2 1、概念 可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反响速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反响方向移动。 (2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反响气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定
4、义：假如转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 高一化学总复习学问考点3 加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最终得到Mg(OH)2固体. (9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (11)打片可治疗胃酸过多。 (12)液可洗涤油污。 (13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
