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1、高二化学苏教版专题一 第一单元 认识有机化合物同步练习（答题时间：60分钟）一、选择题1. 下列关于有机物的说法中正确的是 （ ）A. 凡是含碳化合物均为有机物B. 易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机物C. 有生命的地方一定有蛋白质，有蛋白质的地方不一定有生命D. 大多数有机物聚集时，可形成分子晶体，熔沸点一般较低2. 有机物都是从有机体中分离出来的物质 有机物都是含碳的共价化合物 有机物都不溶于水，极易溶于有机溶剂 有机物都不具备无机物的性质，都属于非电解质。以上说法中错误的是 （ ）A. B. C. D. 3. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常指的是（ ） A. 冶炼厂的白色
2、烟尘 B. 石灰窑的白色粉尘C. 聚乙烯等塑料垃圾 D. 白色建筑废料4. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物5. 能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对位置的是（ ） A. 结构式 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 比例模型6. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A. CH3Cl 不存在同分异构体 B. CH2Cl2 不存在同分异构体C. CHCl3 不存在同分异构体 D. CH4 中的四个价键的键角和键长都相等7. 下列几种方法中，哪种方
3、法最适合用于测定有机化合物中的卤素（ ）A. 钠融法 B. 铜丝燃烧法C. 核磁共振法 D. 红外光谱法8. 化学工作者从反应：RHCl2RClHCl受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实，试指出上述反应产物与所得盐酸可能用到的最佳分离方法是 （ ）A. 蒸馏法B. 水洗分液法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法9. 下列4种变化（一定条件下）中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是：A. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O B. CH3CH2OH+HBr C2H5Br+H2OC. n CH2=CH2 D. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl1
4、0. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）A. 18O 存在于乙酸乙酯中 B. 反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C. 18O 存在于水中 D. 若与丙酸反应，生成的酯的相对分子质量为10011. 可以用分液漏斗分离的混合液是 （ ） A. 乙酸乙酯和水 B. 四氯化碳和溴 C. 苯和溴苯 D. 乙醇和乙酸12. 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6*13. 在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均是在120和相同
5、的压强下测定的，这种气态烃是（ ）A. CH4 B. C2H6 C. C2H2 D. C3H6*14. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷 D. 混合气体中一定有乙烯15. 室温下某有机物对氢气的相对密度为38，已知该有机物中含碳的质量分数为47.37%，氢的质量分数为10.53%，其余为氧，试分析说明该有机物的分子式（ ）A. C3H8OB. C2H6O C. C3H8O2D. C4H8O216. 1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 m
6、ol 的氧气，则这种烃的分子式为（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H1417. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为11，由此可得出的结论是（ ）A. 该有机物分子中C、H、O个数比为123 B. 分子中碳氢原子个数比为21C. 有机物中必定含氧 D. 无法判断有机物中是否含有氧元素*18. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种（ ）A. 卤代羧酸 B. 酯 C. 氨基酸 D. 醇钠19. 下列物质属于天然高分子的是 （ ）A. 塑料 B. 淀粉
7、 C. 聚乙烯 D. 油脂*20. 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g二、填空题21. 从CH3CHO CH3CH2OH CH4 CH3COOC2H5 CH3COOH C2H4 C2H2 C6H6 葡萄糖 油脂中，选出适合下列要求的物质，将序号填入空格。（1）能与NaOH溶液反应的是 ；（2）能发生银镜反应的是 ；（3）能跟Na2CO3反应放出气体的是 ；（4）能发生加聚反应的是 ；22.
8、乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质在一定条件下与氢气充分反应。（1）若烃与氢气反应的物质的量之比为13，说明该烃分子结构存在_，它是_。（2）若烃与氢气反应的物质的量之比为12，说明该烃分子结构存在_，它是_。（3）苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比是_。23. 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，该化合物的分子式为_，可能的结构简式有_。*24. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在
9、PMR谱中有四种信号峰。又如CH3CHBrCHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3CHrCHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质的结构式可能为： ；（2）测定CH3CHCHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。三、实验题*25. 如图在试管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，
10、用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）本实验反应开始时用小火加热的原因是 _ _；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 四、计算题*26. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.
11、48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式。【试题答案】12345678910CDDCDDBBBCCD11121314151617181920ADAACCDDCBB21.（1） （2） （3） （4） 22.（1）苯环、甲苯 （2）2个双键或一个叁键、乙炔或丁二烯 （3）1：423. C2H6O 、24.（1）第一种情况对应的结构简式为CH3COCH3，第二种
12、情况对应的结构简式为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3 （2）两，和25.（1）分层，上层收集到无色油状液体，有香味。 （2）有机反应物沸点较低，减少反应物挥发，提高反应的转化率。（3）制得反应物乙酸，同时作酯化反应的催化剂，吸水促进平衡向正向移动。（4）冷凝回流反应物；防止产生倒吸现象；（5）溶解乙醇、除去乙酸、减少乙酸乙酯的溶解。（6）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O26.（1）n（H）2n（H2O）0.4 moln（C）n（CO2）n（CO）（2）3 g A中，n（H）0.4 mol，n（C）0.15 mol，n（O）2n（CO2）n（CO）n（H2O）2n（O2）20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05 mol 所以，n（C）n（H）n（O）381A的分子式为C3H8O
