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1、最新教学资料苏教版化学第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇学习目标核心素养建构1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道乙醇的官能团是OH。2.知道乙醇中 OH上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。知 识 梳 理一、乙醇的分子结构与物理性质1分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH名称化学式羟基OH2物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发【自主思考】1能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。因为乙醇易溶于水，所以乙
2、醇不能作碘水中碘的萃取剂。2如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。3如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。4乙醇分子中有几种氢原子？比较 OH和OH有哪些区别？提示3种氢原子。OH和 OH的区别电子数电子式稳定性电性OH10稳定带负电荷OH9不稳定电中性二、乙醇的化学性质和用途1化学性质性质实验操作实验
3、现象化学反应方程式与金属钠反应向试管中注入约2 mL无水乙醇，再放入一小块钠，观察发生的现象，检验生成的气体钠粒开始沉于无水乙醇底部，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2可燃性乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热C2H6O3O22CO23H2O催化氧化向试管中注入约2 mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中液体有刺激性气味2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O2用途【自主思考】5如何证明乙醇分子
4、中含有一个羟基？提示根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以CH键结合，不与金属钠反应。6根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2CuO22CuO的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O的反应。反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种
5、子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。乙醛是重要的有机合成原料。可用于生产乙酸、乙醇等。【自主思考】7甲醛和乙醛互为同系物吗？提示互为同系物。二者都含一个醛基，且组成相差一个CH2原子团。8乙醛在一定条件下可被氧化为乙酸，写出反应的化学方程式。提示2CH3CHOO22CH3COOH。效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。( )(2)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。( )(3)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗的
6、氧气一样多。( )(4)乙醇中的羟基比水中的羟基活泼。( )(5)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。( )答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )C2H5OH稀盐酸H2OABCD答案D探究一、乙醇与金属钠反应【合作交流】1为什么乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多？提示乙醇和水与金属钠都能反应并放出氢气，说明OH键上的氢原子能被钠置换。由于乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多。【点拨提升】Na分别与水、乙醇反应实验的比较 钠与水反应实验钠与乙醇反应实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面
7、，并快速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有嘶嘶的声音无任何声音气的现象放出气体速度很快有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。2Na2H2O=2NaOHH2，水分子中的氢原子相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na2CH3CH2OHH22CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基上的氢原子相对不活泼【典题例证1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C1 mol乙醇跟足
8、量的Na作用得到0.5 mol H2D乙醇可以制酒精饮料解析乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，OH虽参与反应，可CH也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另五个不同。答案C【学以致用1】下列说法中，正确的是( )A乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H而表现酸性C乙醇分子中的羟基(OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼D乙醇分子中的羟基氢比H2O中的氢活泼解析乙醇与Na反应时，只有羟基氢能被置换，说明羟基氢比乙烷中的氢活泼，但乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明羟基氢不如水中的氢
9、活泼。答案C探究二、乙醇【合作交流】2乙醇分子中化学键如图所示。(1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置_；(2)乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置_。提示(1)(2)【点拨提升】(1)实验操作、现象、原理(2)反应条件：加热，催化剂(铜或银)。(3)反应实质：乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。(4)总反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。【典题例证2】某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为按图示
10、安装好实验装置；关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式：_，B的作用：_；C中热水的作用：_。(2)M处发生的反应的化学方程式：_。(3)从M管中可观察到的现象：_。从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是_。(5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_。解析A为氧气的简易制备装置，发生反
11、应为2H2O22H2OO2，B装置浓硫酸用于干燥O2，C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置中，M装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu，即2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。E中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。答案(1)2H2O22H2OO2干燥O2使C中乙醇变为蒸气进入M中参
12、加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O或(2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu)(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行(5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离【学以致用2】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是()A硝酸B无水乙醇C石灰水D盐酸解析铜片在酒精灯上加热，发生反应：2CuO22CuO，质量增加。如遇硝酸或盐酸后，发生反应：CuO2H=Cu2H2O，铜片质量减少。如遇乙醇，发生反应：CuOCH3CH2OHCuCH3CHOH2O，CuO又还原为Cu，故铜片的质量不变。如遇石灰水，CuO与Ca(OH)2不反应，故加热后的铜片比原来铜片的质量增加。答案C1下列关于乙醇的叙述不正确的是( )A乙醇易挥发B密度比水小，沸点比水高C是无色透明有特殊香味的液体D乙醇不能用于萃取碘水中的碘解析乙醇的沸点为78 ，比水的低。答案B2下列说法中正确的是( )A乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被OH取代而形成的B乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换COH和OH两种微粒中质子数、电子数都相等D水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同解
