《精修版高考化学热点金属的腐蚀与防护 电化学定量计算 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学热点金属的腐蚀与防护 电化学定量计算 含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学【热点思维】【热点释疑】1.金属防腐的电化学方法有哪些?(1)牺牲阳极的阴极保护法原电池原理：在被保护的钢铁设备上装若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极，简称“牺阳保阴”。(2)外加电流的阴极保护法电解池原理：让被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源，简称“外流保阴”。(3)其他方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢；加涂防护层如喷油漆、涂油脂、喷镀等方法。2.有关电化学定量计算的方法有哪些?(1)根据总反应式计算。先写出电极反应，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。(2)守恒法计算。用于串联电路中电极反应物、产物及电子转移的有关计算，其依据
2、是电路中转移的电子数守恒。【热点考题】【典例】【2014年高考上海卷第12题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】B【热点透析】【对点高考】【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀
3、Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2【答案】D【解析】试题分析：由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电
4、极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH，错误。【热点巩固】1下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀D将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀【答案】C【解析】2将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少下列说法正确的是（）A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，
5、发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2+【答案】B【解析】试题分析：A根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl应由b区向a区迁移，故A错误； BO2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH（发生还原反应），故B正确；C液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe
6、的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2+，故D错误3下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度【答案】B【解析】试题分析：A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上
7、放出，故C错误；D、图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)，铜做正极，钢铁轮船外壳做负极，腐蚀速率加快，故D错误；故选B。4下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-C关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2e-H2D关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】5铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_。（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图左所示。该电解质的阳极反应式是_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。（3）利用如上图右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_.【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2；（2）4OH-4e-=2H2O+O2；B；（3）N ；牺牲阳极的阴极保护法。【解析】
