氧化还原反应1

《氧化还原反应1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、氧化还原反应黄岩第二高级中学 陈灵燕教学目标知识与技能1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。2、了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。3、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、反原反应等概念的 理解。4、能用双线桥表示出简单氧化还原反应电子转移的方向和数目。5、能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。过程与方法1、学会区分是否是氧化还原反应的方法。 2、应用概念认识新事物及分析问题、解决问题及形成规律性的认识能力。情感态度与价值观 1、通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生的逻辑思维能力。2、通过氧化还原反应概念演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于

2、探 索的品质学习化学。教学的重点、难点。重点：氧化还原反应的原理和实质。 难点：氧化还原反应的原理及应用。教学方法 教师通过创设问题情景，学生自主学习练习，引导讨论、归纳总结。课时安排 一课时教学思路 本节课通过复习旧知识，然后通过练习，分析讨论，引出四种基本反应类型 不能包括所有的化学反应类型，通过利用教学素材让学生自主的交流和讨论，自 主地总结出规律，如教材P45图2 8及相关内容，由元素化合价变化逐步揭示氧 化还原反应的实质，最后总结出氧化还原反应的概念、特征、实质，通过学习， 学会用双线桥表示氧化还原反应中电子转移情况。最后，让学生了解氧化还原反 应在生产、生活中的应用，注重理论联系实

3、际。教学过程教学内容教师活动学生活动教学设想复习回忆1、初中学习过哪些化学反应 类型？2、从得氧失氧的角度还学习 过什么反应类型？1、学习回顾初中化 学知识，了解化学反 应的几种不同分类 方法。2、练习判断各类反 应（见练习一）巩固所学内 容，进行初、 高中知识的衔 接引入课题教师引导：通过练习知道四种基本反应 类型，不能包括所有的化学 的反应，初中阶段学习的氧 化还原反应分类方法比较片 面，不能全面真实地反映该 类反应的本质。“学无止境” 不断探索和研究是我们永远 的追求，那么氧化还原反应 的实质是什么呢？指导学生 阅读P45栏目你知道吗？。倾听思考让学生参与学 习活动，引出 将要学习的新

4、课题1、从化合价 角度分析氧 化还原反应提出问题思考：（1 ）哪些元素化合价有升 降？（2 ）升降的总数有什么关 系？小结有元素化合价升降的 反应是氧化还原反应一一氧 化还原反应的标志和判断依 据。（3）同一氧化还原反应中， 化合价升高的总价数=化合 价降低的总价数。学生思考、归纳与整 理回顾化合价的 确定方法，为 下面学习做好 铺垫投影练习二学生判断练习使学生认识元 素化合价的变 化是氧化还原 反应的特征2、从电子得 失的角度分 析问题在Cl与KBr溶液反应2中Cl、Br-化合价为什么会发 生变化？请你们结合课本P45 图2 8及相关内容，加以分 析讨论小结1、氧化还原反应的实 质是：电子的

5、转移(得失或 偏移)2、同一氧化还原反应中：得 到电子的总数=失去电子的 总数学生以学习小组展 开讨论，大部分学生 能较快得出结论：化 合价发生改变的原 因是发生了电子的 转移学生倾听、思考让学生自主学 习、自主探究、 体验交流讨 论，发现规律， 得出结论的过 程，充分调动 学生学习的积 极性。教师设问:如何表示氧化 还原反应中的电子转移呢？ 常用“双线桥”来表示。引 导学生阅读P/I V倾听给出下一步学 习目标板书讲解2、用“双线桥” 表示氧化还原反应失去2xe-1 /0 -1 -1 0Cl +2KBr=2KCl+Br2 21t得 2xe-提问“双线桥”的含义是什 么？书写时应注意哪些问 题

6、？倾听、记录讨论归纳：1、表示元素化合价 的变化过程。2、表示变价过程中 电子转移情况。注意事项：1、线桥应跨越等号2、线桥的箭头和箭 尾要对准同种元素。3、电子用“ e-”表 示，且得失电子总数 相等。教师示范使学 生初步学会用“双线桥”表 示氧化还原反 应培养学生观察 能力和总统归 纳知识能力培养学生严 谨、认真的学 习态度投影练习三 用“双线桥法”表示下列氧 化还原反应中电子转移情况(1 ) Fe+CuSO =Cu+FeSO44(2 ) 2Fe+3Cl 点燃2FeCl做练习及时进行教学 反馈，做出评 价氧化还原反过渡为了帮助同学们准确阅读、思考、领悟给出学习目应中的一些 概念理解氧化还原

7、反应这一概 念，请阅读P氧化还原反应46和非氧化还原反应，氧化剂、 还原剂、氧化性、还原性。教师板书引导小结二、氧化还原反应实质： 还原剂T失电子T化合价升 高f被氧化氧化剂T得电子T化合价降 低f被还原/实质特征投影1、常见氧化剂、还原 剂2、氧化性、还原性及其强弱 判断法。标，使学生主 动参与自主学 习，在学习中 多动脑、勤思 考构建知识网 络，培养学生 科学学习方 法。投影练习四：1、在下列各式中，当左边 物质能生成右边的物质时， 试指出下列带点元素是被氧 化还是被还原。(1 ) KClO f KCl3(2 ) HClOf O2(3 ) KIf I2(4 ) HClf H22、下列变化需

8、要加入还原剂 的是()A.HClf Cl B.Sf SO2 2C.HClf Cl D.Na CO f CO22321、分析得失电子情 况得出：+5-1(1 ) KClO f KCl 得3到电子、被还原(2) HClOfO 失去2电子被氧化(3) KIf I失去电2子、被氧化(4) HClfH得到电2子被还原2、从化合价的变化 得出C中氢元素由 +1价降为0价，被 还原需加入还原剂培养学生对所 学概念，加深 理解，学会应 用问题解决p46巡视检查学生的练习情况三位学生板演，其余 学生分组练习，进一 步体会“双线桥法”巩固重点，突 破难点表示电子转移、氧化 剂、还原剂等概念指出氧化还原反应中除用

9、“双线桥”表示电子转移外， 还有一种叫做“单线桥法”， 见PA V阅读、观察学生知道有这 样一种表示方 法就行，以后 加深学习氧化还原反 应的应用过渡氧化还原反应是一类 重要的化学反应，在生产和 生活中有着广泛的应用。多媒体展示介绍：1、金属铁通过氧化还 原反应从矿石中提炼而得 到。2、重要化工产品的制造：如 合成氨、工业食盐水电解制 烧碱等。3、农业生产中植物的光合作 用、呼吸作用是复杂的氧化 还原反应等。4、人体疾病老化与化学中氧 化原理的关系：人体也会“生 锈”、抗氧化，如何保持青春 活力。倾听、观察思考准备素材，为班级作 一次“如何保持青春 活力”的健康生活作 板报宣传。注重理论联系

10、实际归纳总结对氧化还原反应经历了由得氧 失氧到化合价升降再到电子转 移这样一个逐步深化的过程， 通过这部分内容的学习要重点 理解氧化还原反应的实质是化 学反应中发生了转移，学会从 有无化合价升降的变化来判断 一个反应是否是氧化还原反 应，并能用双线桥表示一些简 单氧化还原反应的电子转移方 向和数目。11-思考并记忆、整理。对本节课的内 容，进行回顾 和总结课后作业P、3、4461附：练习一、有以下三个反应（反应条件略），请用编号完成填空A.H+CuO=Cu+H 0 B.CuO+CO=Cu+CO C.CaCO =CaO+CO t2 2 2 3 2D. Na0H+HCl=NaCl+H 0 E.Na

11、0+H0=2Na0H F.2NaCl+2H0=2Na0H+H t +Cl t2 2 2 2 2 2 属于化合反应的有，属于分解反应的有，属于复分解反应的有,属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。练习二、氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化，指出下列反应中哪些元素的化合价在反应前后有改变：1、2Na+Cl 点燃2NaCl23、 2KN0+3C+S=KS+Nt +3C0t3 2 2 2板书设计2、H+Cl 点燃2HC1224、 Cl+2Ca(0H)=CaCl+Ca(Cl0)+2H02 2 2 2 2氧化还原反应一、氧化还原反应：1、从化合价角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的标志和判断依据。2、从电子得失的角度分析：1）氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）2）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法失去2xe-1 0 -1 0 2KBr+Cl =2KCl+Br22得到2xe-3、还原剂T失电子T化合价升高T被氧化T氧化反应 氧化剂T得电子T化合价降低T被还原T还原反应实质 特征二、氧化还原反应的应用。