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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中复习试卷（精选）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A该反应为分解反应B反应后原子个数增多C该图可示意CO与O2反应D反应物中元素的化合价都为02、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2+4H2O+X+2O2，则X的化学式为AHClBClO2CCl2DHClO3、 “洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO2
2、HCl=NaClCl2+X。下列说法错误的是ACl2属于单质B“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用CX的化学式为H2O2DNaCl中阳离子结构示意图：4、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g17102548反应后的质量/g19x4128A乙可能是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型为分解反应C甲、丙在反应中的质量比为1：8D丁一定是化合物5、下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是A表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮B反应前后分子的数目不变C反应前后原子的种类、数目均不变D
3、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14156、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是A甲酸分子中氢、氧原子个数比为12B乙中碳、氧元素质量比为12C46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 gD生成甲与乙的分子个数比为217、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是A表示的物质是由氢元素和氧元素组成B反应中反应前后原子的种类和数目均改变C该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义D反应的化学反应方程式为8、化学方程式书写错误的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3
4、B无水硫酸铜检验水：CuSO45H2O=CuSO45H2OC甲烷燃烧：CH42O2CO22H2OD用氯酸钾制取氧气：二、填空题（每小题4分，共计40分）1、人类的生存需要洁净的空气和水（1）自来水生产中加入活性炭，利用其_性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为_，自来水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是_；（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为_，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为_，0.2mol该物质中含
5、有_个碳原子。（4）氢气因其燃烧产物为_，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为_，正负极所产生气体体积比为_。2、化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是_(填符号)。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_(填符号)。（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_价。（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X，则X的化
6、学式为_。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_。3、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_。（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为_，该反应的化学方程式为_。4、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可_悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为_；除去硬水中过多的_（填离子符号
7、）和Mg2+就可以得到软水。5、中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”如图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请根据图回答问题。（1）S2-的核外有_个电子。硫元素位于周期表第_周期。（2）SO2中S、O元素的质量比为_。（3）该反应中属于氧化物的有_。(填化学式)（4）写出该反应的化学方程式：_。6、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g022799反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；7、依据所学知识回答问题（1）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a、b中
8、产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由_组成的。写出该反应的化学方程式_，其基本反应类型为_反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_。（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是_。活性炭的作用是_，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是_。8、如图是有关NH3（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为_，元素的化合价在反应前后没有变化的是_元素，生成丙和丁的质量比为_。9、核心元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个基本方面，如图是硫元素的部分物质价类图（1）图中Y的化学式为_。（2）治理含Y和CO的锅炉尾气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无
9、毒的气体，则治理锅炉尾气反应的化学方程式为_。（3）煤的燃烧会排放Y在空气中形成酸雨：而二氧化氮也会造成酸雨，反应原理是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应前后_元素的化合价发生了改变。（4）H2S与Y混合产生黄色固体，反应方程式为_。（5）酸酐是指某酸脱去一分子的水所剩下的部分。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐，则图中6种物质中属于酸酐的是_（写化学式）。10、煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。（1）焦炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为_。（2）在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为_。三、计算
10、题（每小题4分，共计36分）1、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？2、某工厂需要160kg氧气做原料，若用电解水方法制取这些氧气，消耗水的质量为多少千克？3、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中铜的质量是_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。4、过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧
11、剂，其反应原理是。请回答：1.44g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？5、为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。（化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）（1）生成二氧化碳的质量是_克。（2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？6、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。（1）该实验中生成氧气质量为_g；（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。7、草酸钙晶体（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。
12、某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由_种元素组成。（2）温度为t1时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_g。（3）加热至t2时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是_。（4）加热至t4时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_。（写出计算过程）（5）温度在t0t1之间时，剩余固体的成分为_。8、下图是我们化学课中用到的水电解器。（1）下列的电解器中2号试管内得到的是_；（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。9、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
