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1、化学反应速率（满分：100分 时间：45分钟）一、单项选择题（每小题5分，共50分）1下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加（ C ）B化学反应速率为1.0 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 molL1C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显2在恒温、恒容的容器中进行反应ABC，若A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需要20 s，那么由0.06 molL1降到0.03 molL1所需时间为(C)A等于10 s
2、 B等于15 sC大于15 s D小于15 s解析：v(A)0.002 molL1s1，若按照此速率，则由0.06 molL1降到0.03 molL1 所需时间为15 s，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s。3. 200C时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ B ） A40 s B15 s C48 s D20 s4加热A2B5气体按A2B
3、5(g)A2B3(g)B2(g)，A2B3(g)A2B(g)B2(g)方式分解。在容积为2 L的密闭容器中将4 mol A2B3加热至t 时，B2浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t 时A2B3的浓度是(A)A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.9 mol/L D1.5 mol/L解析：若t 时c(A2B5)0.7 mol/L，就必须有0.7 mol/L的B2和0.7 mol/L的A2B3参加反应，而t 时c(B2)0.5 mol/L，就有(0.7 mol/L0.5 mol/L)的A2B3分解，所以t 时，c(A2B3)2 mol/L1.2 mol/L0.
4、7 mol/L0.1 mol/L。5反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为(C)A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：该时间内SO3的浓度增加了0.4 molL1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 molL1。所以，t5 s。6将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ B ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (
5、Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls) 2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L A. B. C. D. 7将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。右图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ D ）8在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速度v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(C)A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 m
6、ol解析：由题给信息可知：10 s内A减少的物质的量为：0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，则物质B在10 s内减少的物质的量为：2.4 mol30.8 mol，故反应进行到10 s时容器中B的物质的量是4 mol0.8 mol3.2 mol。9在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是(C )AX2Y2W2Q B3XY2W2QCX3Y2Q2W DX
7、2Y3Q2W10在密闭容器中发生反应mA(g)nB(g)=wC(g)，同一时间段内测得：A的浓度每分钟减少0.15 molL1，B的浓度每分钟减少0.05 molL1，C的浓度每分钟增加0.1 molL1。则下列叙述正确的是(B)A在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B化学计量数之比是mnw3：1:2C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol解析：由题意知，v(A)v(B)v(C)312。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，mnw312，A、C
8、项均错误，B项正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前10 s与前20 s内反应速率不同，D项错误。二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11(每空4分，共12分)某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为_。（3）该反应是由_(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)开始反应的。【解析】：(1)反应开始时，X、Y、Z的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol,3 min时X、Y、Z的物质的量分别为1.0
9、mol、1.0 mol、1.6 mol。在03 min 时间段内，X、Y、Z的物质的量变化为0.6 mol(增加)、0.2 mol(减少)、0.4 mol(减少)。即X、Y、Z转化的物质的量之比为n(X)n(Y)n(Z)312。根据各物质转化的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，得到化学方程式为Y(g)2Z(g)3X(g)。(2)反应开始和2 min时，X的物质的量分别为0.4 mol、0.8 mol。即在02 min时间段内X增加的物质的量为0.4 mol。故X的反应速率为v(X)0.067 mol/(Lmin)。(3)由图中三条曲线均未通过原点可判断该反应是由正、逆反应同
10、时进行的。【答案】：(1)Y(g)2Z(g)3X(g)(2)0.067 mol/(Lmin)(3)正、逆反应同时11（12分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明_，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。【答案】(1)固体表面积温度 (2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采用
11、相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应13（每空3分，共12分）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”），8 min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。【答案】（1）2AB （2）0.05 molL1min1 （3）否 【解析】（1）分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A为反应物
12、，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率v（A）0.05 molL1min1。（3）4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v（正）v（逆）。14（14分）在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率为 mol
13、/（L . min）（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）_【答案】（1） 0.013 mol/（L . min）； （2） 1.0 mol/L ；使用了催化剂 （3） v3 v1；c3 1.0 mol/L （各1分）（4） 吸热 反应 升高温度，反应向正反应方向进行 （5） 增加反应物A的浓度，升高温度使用催化剂 （三者答对其二可得2分） 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351
