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1、 溶液组成的表示方法（3课时）一.知识教学点 1.溶液中溶质的质量分数。 2.稀释计算。 3.体积分数表示溶液的组成。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：有关溶液质量分数的计算。 2.难点：（1）理解溶液组成的含义。 （2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。 3.疑点：溶液的稀释问题。 4.解决办法： （1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。 （2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
2、（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材p143例1和p144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提
3、出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。三.教学步骤导入：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。板书：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。讲解：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研
4、究溶液的需要。教师活动：指导学生阅读教材p142有关溶液组成的意义。学生活动：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？目的：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。总结板书：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 （即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）讲解：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。学生活动：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？板书： 1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓
5、。 2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。 3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。 4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。目的：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。讲解：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。板书：二.溶质的质量分数教师活动：指出溶质的质量分数的含义。板书：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶
6、液质量）100%教师活动：演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。学生活动：讨论并填表。练习：填表氯化钠溶液水氯化钠固体溶质质量分数100克95克5克5%200克190克10克5%135.7克100克35.7克26.3%150克126克24克16%目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。板书：1.有关溶质的质量分数的有关计算教师活动：指导学生阅读教材p143例1、p144例3。学生活动：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。目的：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养
7、学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。练习：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？ 2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？总结板书：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意： （1）所涉及的溶液中溶质是什么？ （2）溶质指的是已经溶解的那一部分。 2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：教师
8、活动：指导学生填表：填表练习：溶质的质量分数和溶解度比较表：比较项目溶解度溶液的质量分数意义温度要求溶质要求溶液是否饱和单位板书：3.有关溶液稀释的计算：教师活动：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。学生活动：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？目的：培养学生分析问题的能力。结论：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。教师活动：指导学生阅读教材p144例4、例5。学生活动：阅读教材后做以下练习。练习：1.若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 2.实验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓
9、硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？学生活动：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？结论板书：在计算中要把握： （1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。 （2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。目的：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。板书讲解：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？（分析）混合前：80克98%的硫酸溶液70克30%的硫酸溶液混合后：150克x%的硫酸溶液 解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x% 809
10、8%+7030%=150x% 解得：x%=66.2% 答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。学生活动：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？总结板书：（3）稀释公式：浓溶液质量浓溶液%+稀溶液质量稀溶液%=混合溶液质量混合溶液%学生活动：做巩固练习。练习：1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克？ 2.实验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？目的
11、：通过各种题型练习，开拓学生的思维。板书：（3）体积分数学生活动：阅读教材p145有关体积分数的内容。教师活动：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？总结板书：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。四.总结扩展1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定3.组成：溶质和溶剂4.分类：（1）给定条件可分为：a.饱和溶液 b.不饱和溶液（2）不给定条件可分为：a.浓溶液 b.稀溶液5.量度：（1）溶解性的量度溶解度（固体、气体溶解度）（2）含溶质的量的量度液体组成 a.溶质的质量分数 b.溶质的体积分数6.混合物的分离过滤和结晶
