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1、第1章 认识化学科学第1节钠及其化合物考纲要求1了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。2了解钠的化学性质3了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法知识梳理一、 钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以 的形态存在，主要以 的形式存在。二、 钠1钠的物理性质钠是 色有 的 体，硬度较 ， 低，密度比水 。2钠的化学性质Na e- Na+ 化学反应中表现为 性 （1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应： b.与硫反应 ： c.与氧气反应常温下，现象： 化学方程式： 加热时，现象： 化学方程式： （2）与水的反应、
2、与醇、酚、羧酸等含OH的有机物反应。a.与水反应现象： 化学方程式： 【思考】：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应 现象： 化学方程式： 。c.与乙酸反应 ： 。 （3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应 。（4）与某些盐的反应a.与熔融盐 NaTiCl4 。b.与盐溶液 （CuSO4溶液） 。【思考】：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物111、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式阴阳离子个数比化合物类型颜色状态与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式用途2氢氧化钠（俗称： 、 、 ）（1）电子式： ,所含化学键为
3、 、 （2）物理性质：有很强的 性，易 （用作 剂），溶于水时会 。（3）化学性质：具有 碱性。（4）制法（工业制法）： (5）保存：溶液 ； 固体 。3Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与NaHCO3比较名 称碳酸钠碳酸氢钠俗 名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应主要用途相互转化【思考】：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3考点1 钠的性质【例1】：把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的烧杯里的现象和反应？现象化学方程式饱和NaCl饱和
4、NH4ClFeCl3溶液【例2】在烧杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各50 mL。将一小粒金属钠 (密度：097gcm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( ) A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动答案： D【对点训练】在烧杯中加入水和CCl4各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入试管中观察到的现象可能是（ ）A钠在水层内反应并四处游动 B钠停留在CCl4层中不发生反应C钠在水面上反应并四处游动 D钠在CCl4与水的界面处上、下跳动【例3】 4.6g钠在干燥
5、的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 ( )A只有Na2O2 B只有Na2O CNa2O和Na2O2 D无法确定 解析：用极端假设法，当钠全部转化为Na2O时，质量为6.2g，当钠全部转化为Na2O2时，质量为7.8g，产物质量在6.2g和7.8g之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8个，所以是Na2O2。答案： A【对点训练】钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g，溶于水后，可被0.25 molL的盐酸80 mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是 ( ) ANa2O BNa2O与Na2O2 CNa2O2 D无法确定 考点2 过氧化物的性质【例4】取a g某物质在氧气中完
6、全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11解析：从反应前后的质量变化可知，该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化钠反应生成的氧气的量相等；所以总的结果来看是该物质被完全吸收，该物质的组成必须满足组成关系：（CO）m（H2）n。答案： D【变式1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是： ACH4 C2 H4 BCH3CH2OH CH3COOH CC2H6 HCHO
7、 DHCOOH CH3COOCH3【对点训练】200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ( ) A11.6 B21.6 C23.2 D36.6 考点2 有关计算【例5】 将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为 （ ）A12mol之间 B14mol之间 C24mol之间 D大于4mol解析：根据“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物质的量为2mol，所以只有A选项正确。答案：A【对点训练】将3.7gNa2O2
8、和Na2O 、Na2CO3 的混合物与10g质量分数为36.5的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为 g【例6】现有K和另一种碱金属形成的合金6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气2.24L，这种碱金属可能是 ( )ALi BNa CRb DCs 解析：生成H2的物质的量为0.1mol，由2R+2H2O = 2ROH+H2可知：6g合金金属总的物质的量为0.2mol。所以合金的平均相对分子质量为30，K的相对分子质量为39，所以另一种金属相对分子质量应小于30。 答案：AB【小结】钠和过氧化物的重要性质【作业布置】三维设计第2节 氯及其化合物考纲要求1知道氯气的物理性质。2了解氯
9、气及其化合物的性质3知道氯水的消毒和漂白原理4学会Cl-的检验方法5理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态： 。全球海洋中含盐 左右，主要为 、 。二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。【思考】：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？与水的反应：与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。【思考】：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比 弱）b、强氧化性（ 、 、 ）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反应Cl2 + NaOH
