《20考化学复习讲例练全攻略梳理教材第六单元海洋中的化学初中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20考化学复习讲例练全攻略梳理教材第六单元海洋中的化学初中化学（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六单元海洋中的化学基础巩固知识回顾一、 海洋化学资源1、海水中的物质(1)海水中含有较多的物质是_和_。在海水中,溶解的盐的含量占_;最多的金属离子是_和_,最多的非金属离子_,形成的化合物分别为_、_。()以下是从海水中提取金属镁的过程,写出化学方程式。_;_;_。、海底矿物（1）海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料_、_、_,还含有新发现的新型矿产资源_，又称为_,还被科学家誉为_、_;还有一种含有多种金属的矿物_,又称为_。（2)海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_和_外,还含有丰富的_和_。()随着海洋的开发,海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源,世界各国采取了多
2、种措施，如:_、_、_、_等。3、海水淡化最常用的海水淡化方法是_,目前多采用_。二、海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程(1）目前、从海水中提取食盐的方法主要是_，又称_。(2)盐田通常分为_和_。过程是:先将海水引入_,经日晒蒸发水分到一定程度，再导入_，继续日晒,海水就会成为食盐的_,再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为_,也称_。（)下面是利用海水提取食盐的过程是根据所学知识推断:上图中的(1)是_池（填蒸发或冷却)。下列分析正确的是（填序号)_A.海水进入贮水池,氯化钠的质量分数基本不变.在(1)的溶液中氯化钠的质量分数不改变C在（)的溶液中氯化钠的质量减少了D
3、析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠(4）饱和溶液是_。2、固体在水中的溶解度（)固体物质的溶解度概念：_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2)溶解度曲线:溶解度曲线的建立:横坐标表示_，纵坐标表示_。溶解度曲线的意义:表示某物质在不同温度下的_或_随温度变化的情况。溶解度曲线的变化规律:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如_;少数固体物质的溶解度受温度的影响_,如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_如_。3、粗盐的提纯粗盐的提纯的步骤_、_、_。三、海水“制碱”1、氨碱法制纯碱制碱法过程中的化学原理是:(化学方程式)_,_。2、纯碱的性质（）碳酸钠的化学式为_,俗称_,_,_溶于
4、水。（2)向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_的现象，将燃烧着的木条伸进试管口,会发现_,这说明有_生成，反应的化学方程式为_。(3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_的现象,说明有_生成,方程式为_。自主检测1、（22X南通）要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ).加水 B.不断搅拌 c.升高温度 D.加氯化铵晶体2、(202青岛)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1)NaCl+H3+H2ONH+NH4Cl （2）NCO3Na2CO+O2+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质C因生成
5、气体，反应不遵循质量守恒定律 副产品氯化铵是一种氮肥3、(宿迁）下列措施不属于保护海洋环境,也不属于合理利用海洋资源的是( ).在鱼类繁殖期间禁止捕捞 .船舶垃圾直接倒入海中C.开发利用海底“可燃冰” 海水晒盐4、(202四川模拟)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是 （ ).甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中未溶解的固体质量减小C甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数不变5、（02太原)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得
6、到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如图所示的实验操作：(1）上图有标号的仪器名称分别是a , 。(2)操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。(）操作中看到 时,停止加热。(4）称取5.0gNa固体,可配制溶质质量分数为0%Nl溶液 g。6、(02太原）某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,NaCO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了H-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。(1）实验可以证明 。（2)实验加入蒸馏水的目的是 。小组内有
7、同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 。()实验滴入K2C溶液,振荡,酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl溶液,红色逐渐消失,同时还观察到 现象。由实验、得出结论: 32-可以使酚酞溶液变红。(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说：“其实N2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在H-。”你认为aCO3溶液存在OH的原因是 。考点点睛一、海洋资源和海水淡化1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到6分之间，难度系数在08左右，是中考常考知识点,考查的重点是海水中物质的提取和蒸馏法淡化海水。通常以选择题、填空题、简答题的形式来考查,在202X年全国各个省市的中
8、考试卷中均有所涉及。2、方法技巧（）海水中含量最多的物质是H2(氧化物）；含量最多的盐是aCl;含量较多的离子分别是:、Na、Mg2化学方程式:Mgl2+C（OH）2=g(H)+ l2 Mg(O）2+2Hl= gC2+2H2O Mg2 MCl2（2)常规化石燃料:（1）煤、石油、天然气(CH4+22O2+22O)（2）新型矿产资源:天然气水合物(可燃冰)产生能量多,污染小。()金属矿物：多金属结核,也称锰结核。全世界储量丰富（3）淡水资源匮乏：淡水占总水量的25%;蒸馏法:通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法,用于分离液体混合物。目前多采用“多级闪急蒸馏法”;【例1】（20湖北）海水
9、的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示(图中A、C均表示主要成分）：请填写下列空白:（1）C的化学式为_。()写出B的化学反应方程式_。(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是_。（)若在实验室进行粗盐提纯,溶解、过滤、蒸发(结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是_。【答案】(1)（OH） 2 (2）a+2=Ca（OH)2 (） 置换反应 (4) 玻璃棒【解析】该题考查了从海水中制备金属镁的过程，其中卤水主要成分为gC2,所涉及的化学反应有:Ca3C+CO CaO+H2O=Ca(H）2 C(OH）2+MgCl=Mg(OH）2Cal g(OH) 22HC MgC2+2Cl2 M+ Cl2所涉及的
10、基本反应类型主要有分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。溶解(仪器是烧杯和玻璃棒);(）过滤(仪器是带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒);()蒸发(蒸发的仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒)。所以三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的gC2,而不是C2的溶液;化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒变式训练一、(02X烟台)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁,主要有以下步骤:电解熔融的氯化镁；加熟石灰;加盐酸；过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是(
11、)A. B.C D.2、（202X黑龙江)海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是（ ）。A溶质质量增加 B.溶剂质量减少C溶液质量不变 溶质质量分数减少3、(02X南京)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;其步骤为:.将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到M(OH）沉淀在Mg(O）2沉淀中加入盐酸中和得到MCl溶液,再经蒸发结晶得到Ml262O将MgC262在一定条件下加热得到无水
