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1、期末辅导一、热化学方程式+盖斯定律1中国计划于2009年用俄罗斯火箭发射火星探测器，在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼与H2O2反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)= H2O(g)H44 kJmol1，则16 g 肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和液态水时，放出热量_kJ。2 已知： Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)；H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)；H
2、393.5 kJmol1；则2Fe(s)O2(g) = Fe2O3(s)的H是 二、电解池1电极反应式总方程式书写（1）惰性电极电解氯化钠溶液 ；PH ；复原 ；硝酸银溶液 ；PH ；复原 ；盐酸、PH ；复原 ；硫酸、PH ；复原 ；硫酸钠PH ；复原 ； （2）铜电极电解硫酸钠 ；现象： 2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+。下列叙述正确的是（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+Zn2
3、+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是 （ ）a 极板b 极板X 极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl2 4用石墨做电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准伏况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1molL-1 B2molL-1 C3molL-1 D4 molL-15用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(
4、1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)在B中观察到的现象是 、 、 。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为 。6.右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 三、原电池1某原
5、电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液2下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa（OH）28H2O 与NH4Cl
6、的反应 B铝与盐酸的反应C石灰石的分解 D甲烷与氧气的反应4镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l
7、)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6化学电源（1）氢氧燃料电池：a.氢氧化钾为电解质溶液：负极： ，正极： ；总反应为： b.磷酸为电解质溶液：负极：，正极： ；总反应为：c. 固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。负极：，正极： ；总反应为：（2）甲烷燃料电池（以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质
8、）负极：，正极： ；总反应为：7将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极电极反应是：CH410OH8e= CO7H2O；通入O2的另一极电极反应是：O22H2O4e= 4OH下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH8如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（）9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“” ；关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A
9、.充电时作阴极，放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极 C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极10锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。写出放电时的电极反应式。负极： ； 正极： ； 正极附近溶液的pH变化为 。放电时，若有0.2 mol 电子转移，则负极消耗锌 g。充电时，银的一极接电源的 极，其电极反应式为 。四、化学反应的方向、速率、限度 1下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g) H = -78.03 kJ/mol，S = 11
10、10 Jmol-1K-1BCO(g)= C(s,石墨)+O2(g) H = 110.5 kJmol-1，S = -89.36 Jmol-1K-1C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H = - 444.3 kJmol-1，S = -280.1 Jmol-1K-1DNH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) +CH3COONH4 (aq) +H2O(l) H = 37.301 kJmol-1，S = 184.05 Jmol-1K-12反应：A3B2C2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A.
11、 D0.4 mol / (Ls) B. C0.5 mol / (Ls) C. B0.6 mol / (Ls) D. A0.15 mol / (Ls)3已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol(Lmin)表示，则正确的关系式是A. (NH3)(O2) B. (O2)(H2O) C. (NH3)(H2O) D. (O2)(NO)4在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L5可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态NO2、NO、O2的分子数比2:2:1的状态 混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的
