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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2019上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是()操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸2.(2019淄博实验中学诊断)用浓度为18.4 molL1的浓硫酸配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作或叙述正确的是()A量取浓硫酸的体积为25.0 mLB用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小C将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D25 mL 18.4 molL1浓硫
2、酸与13 g锌共热，生成的气体体积为4.48 L3下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是()A稀硫酸与锌粒反应生成气体B浓硫酸使铁、铝钝化C浓硫酸与铜加热反应产生SO2D浓硫酸和木炭在加热条件下反应4下列关于硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸可用铁罐贮存C稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2溶于水，可得到稀硫酸5下列关于硝酸的说法中正确的是()A稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸二、选择题：每小题有一
3、个或两个选项符合题意。6(2019辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是()A氢气与过量的碘蒸气(500 )B铝片与过量浓硝酸(常温)C铜粉与过量浓硝酸(常温)D浓硫酸与过量铜片(共热)7(2019郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()AB装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C用50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D实验过程中应先点燃D处的酒精
4、灯，再点燃A处的酒精灯三、非选择题8(2020南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4 molL1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 molL1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答：(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2_mL(标准状况)。某同学最终只收集到2 000 mL Cl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是_。(2)由题中信息计算将8.7 g MnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为_mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为_mL，可能原因是
5、_。9(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是_。(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法为_(用化学方程式表示)。以上两种方法_(填“前”或“后”)者较
6、好，原_。10请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观
7、察到的现象包括_(填字母)。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液无明显现象C通入Y气体后产生沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_(填字母)。A硝酸的酸性比硫酸强BH2SO3的酸性比盐酸强CHNO3能氧化H2SO3(或SO2)DBaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：_。答案精析1A2A因不存在240 mL容量瓶，故要配制250 mL此浓度的溶液
8、，V18.4 molL1250 mL1.84 molL1，V25.0 mL，A正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，浓度也偏大，B错误；应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，C错误；25 mL 18.4 molL1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体应该是H2和SO2的混合气体，题干中没有说明状况，无法计算其体积，D错误。3C4A稀硫酸不具有强氧化性，能够与铁反应，不能用铁罐贮存，故B错误；稀硫酸不具有脱水性，故C错误；SO2与水反应生成亚硫酸，得不到硫酸，故D错误。5B6.C7CD实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，HCl极
9、易溶于水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50 mL 12 molL1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成AlCl3的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃
10、D处的酒精灯，D错误。8(1)2 240由于容器内残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少(2)5060 随着反应的进行，浓盐酸浓度不断减小，MnO2与稀盐酸不反应；另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失9(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O可知，若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O前若制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染10(1)浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸(2)BCCD(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO
