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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是2下列物质中，能够导电的是A二氧化碳气体 B硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠3为控制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 A氢气 B天然气 C汽油 D乙醇汽油 4光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO35下
2、列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 6下列气态氢化物最稳定的是 AHF BNH3 CH2O DHI7下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 A甲烷 B丁烯 C氯乙烯 D乙醇8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质9下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 10下列描述不正确的是( ) A二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用
3、这一原理生产硝酸 B液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常用作制冷剂 C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层11下列化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O212下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH H2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OH AlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OH ClClOH2O13现用胆
4、矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ，正反应为放热反应。下列说法错误的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D反
5、应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零15在水溶液中能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO4216制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 A为置换反应B均为氧化还原反应C三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D、中的C和H2均为还原剂17下列说法正确的是A在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.021023水B1 mol/L K2SO4溶液
6、所含K+数目为26.021023C在常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023 D2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.02102318下列实验的设计可行的是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C检验未知溶液是否含SO42可先加氯化钡，再加稀盐酸D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是 H2O、BaCl2、Na2CO3、HCl19下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2 FeCl3Mg过滤DKNO
7、3KClH2O冷却结晶20对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 CuC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D 21下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反22下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D23Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是组号温度（）Na2CO3的状态H2SO4浓度
8、（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒424短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大。其中A与D为同族元素，原子半径ADCB，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等。下列说法正确的是A简单离子半径：BA B最高价氧化物对应水化物的碱性：BC C气态氢化物的稳定性：ADDB、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应25将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol/L HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52g
9、 B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g二、填空题（共30分）1.（3分）配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。_NH3 +_O2 = _NO + _H2O，此反应中的还原剂是_，此反应中电子转移的物质的量是 mol。2.(3分)下列有机物中：ACH4 BCH2CH2 CCH3CH2OH DCH3COOH E淀粉 （填序号）（1）水溶液显酸性的是 。（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。 （3）通常用于检验碘单质的是 。3（4分）葡萄糖是人类生命活动的重要营养物质，它的分子式是 ，葡萄糖分子中含有的官能团名称是 。现有1mol葡萄糖，在足量氧气中完全燃烧生
10、成CO2和H2O的物质的量之比是 ，将这些生成物与足量过氧化钠反应生成标况下氧气的体积是 L。4（4分）有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、 NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：顺序 编号A+BA+CC+DB+DD+E现象无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀若A为Na2CO3，则BE分别是： B ；C ；D ；E 。5（8分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为短周期金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_ _，H是_ _（填化学式）。（2）写出E转化为G的离子方程式 _。（3）写出H在加热下反应生成F的化学方程式 _。6（8分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）A是_，C是_。（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是_。（3）反应的反应类型是_。（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。预测性质_；主要操作_
