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1、分子结构与性质编辑：周丽萍 重点知识1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键合分子间作用力的区别。5. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。一.共价键1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为_、_、_。 按共用电子对是否偏移分为_、_。 按原子轨道的重叠方式分为
2、_键和_键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。单键都是_ ，双键中_键_键。3.键参数 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的_，键能越_，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越_，共价键越稳定。 键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关键参数对分子性质的影响：键长越_，键能越_，分子越稳定4.等电子原理等电子原理：_相同、_相同的_具有相似的_特征，它们的许多性质是_。根据等电子原理，写出CO分子结构式 。 根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子_。练习：下列各组物质化学性质相似的是（ ）AHF和H2O B
3、NH3和PH3 CCO和N2 DH3O+和NH3二分子构型与杂化轨道理论1.杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。中心原子的杂化轨道类型杂化轨道数目键角VSEPR 模型名称典型例子sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面体形CH42.分子构型与价层电子对互斥模型：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1) 当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2) 当中心原子有孤对电
4、子时，两者的构型不一致。练习：(1) NH3空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道杂化类型是_。(2) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_；(3) H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_。(4) SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_； (5) 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_120（填“”“”或“=”）3.配位化合物定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成
5、的化合物。组成：如Ag(NH3)2OH，中心离子为Ag，配体为NH3，配位数为2。练习：（1）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 _ 形成配位键（2）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为_。（3）向硫酸铜溶液中加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。用相关的离子方程式和必要的文字加以解释： 。 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_ 。 。（5）Co(NH3)5
6、BrSO4可形成两种钴的配合物.已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，现象是 ；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若加入 AgNO3溶液时，现象是 . 三.分子的性质1.几种作用力的比较（见资料P10）范德华力氢键共价键分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子特征强度比较存在影响强度的因素对物质性质的影响2分子的极性(1) 极
7、性分子：正电中心和负电中心不重合的分子(2) 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子练习：(1)下列分子中，属于非极性分子的是( )A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2(2)既含极性键有含非极性键的非极性分子是（ ）A.CO2 B.Na2O2 C.BBr3 D.乙炔（3）SO2、CO2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _（写分子式），理由是 _；3溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度
8、明显减小4手性：具有完全相同的_和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象5无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如HClOHClO2HClO3HClO4.试题类型一：化学键与分子构型A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为_。(2)在B的单质分子中存在_个_键，_个_键。
9、(3)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子的立体构型为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。当堂检测：1.下列物质熔、沸点与氢键有关的是（ ） A.NaCl B.SiO2 C.H2O D.HBr2.下列分子中，属于非极性分子的是ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl23.下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依
10、次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键5下列说法正确的是（ ） AHBr的熔沸点高于HF B乙醇由于含氢键所以易溶于水C氢键是一种分子间作用力 D影响物质熔沸点的因素是温度6下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ） AO3 BC
11、H3Cl CCS2 DNa2O28下列物质不溶于水的是（ ）A氨气 B氯化钠 C乙醇 DBF39下列说法正确的是（ ）A.CHCl3是三角锥形 B.AB2是V字型，其A可能为sp2杂化C.二氧化硅sp杂化，是非极性分子 D.NH4+是平面四边形结构10. 下列说法中正确的是（ ）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长BH-Cl键比H-I键稳定C含有极性键的一定是极性分子D键能越大，说明该分子越易受热分解11. 能与氢原子形成含有最强极性键的原子是（ ）AF BCl CI DBr12. 下列物质中水溶液pH值最高的是（ ） AH2O BNaClO CHClO4 DH2SO413（1）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _。的沸点比高，原因是_（2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_ ；（3）从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是 14无机含氧酸分子的酸性强弱比较（1）H2SeO4比H2SeO3
