初三化学酸碱盐经典习题7569.doc

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1、酸- 碱- 盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ N H3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜 色 、状态“纯净”：无色液体3+工业用盐酸：黄色（含 Fe）无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性挥发性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫

2、酸作干燥剂生产化肥、精炼石油+2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3 、三种酸根的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO32-SO4Ba(NO3) 2 及 HNO3HCl 及 BaCl22- HCl 及石灰水 CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、 状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗

3、名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2C O3= CaCO3+2NaOH CaO +H2 O= Ca(OH)21 / 氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢农业：改良酸性土壤、配波尔多液氧化钠 建筑：-2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH）（1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）

4、如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgCl BaSO 4BaCO3 CaCO3 Cu(OH) 2 F e(OH) 3 Mg(OH) 2复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的 氧 凡能与酸反应生成盐和水的 氧化物 化物定 大多数非金属氧化物是酸性氧 大多数金属氧化物是碱性氧化义 化物 物大多数酸性氧化物是非金属氧 所有碱性氧化物是金属氧化物化物（1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱CO2+H2

5、O= H2C O3 N a2O +H2O= 2NaOH化SO2+H2O= H2SO3 K2O + H2O= 2KOH学SO3+H2O= H2SO4 BaO + H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2 性质 (2) 酸性氧化物 +碱 盐+水 (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO3+ H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O(不是复分解反应 )四、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH（1）0 14酸性增

6、强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（ 读数为整数 ）2习题练习1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D.

7、 能跟金属氧化物反应4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na 2CO3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 26. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸7. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu CuSO4 B. Al 2O3Al 2(SO4)3 C. Fe2O3FeSO4 D. FeFe2(SO4)38. 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试

8、剂是A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 39. 只有一种试剂可直接将 NaCl 、Na2CO3、AgNO 3 三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水10. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH11. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠12. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO4、BaCl2、KNO 3 B. NaOH 、Ba(OH) 2、K2CO3C. NaNO 3、Ba

9、(OH)2、NaCl D. NaOH 、NaNO3、BaCl213. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少14. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是3A 铜粉中混有少量的铁粉 BNa2SO4 中混有少量的 CaCO3CNaCl 中混有少量的 Na2CO3 D炭粉中

10、混有少量的镁粉16. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图， 晾干后的白纸上无痕迹。 再用下列何种溶液， 可以使白纸上出现红色图象A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸钾溶液17. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A 硫酸 B石灰石 C生石灰 D氧化铁18. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A 稀硫酸 B硫酸铜溶液 C硝酸银溶液 D氯化镁溶液19. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A CuSO4 BCaO CZnSO4 DCu(OH) 220. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A FeCl3 BAgC

11、l CCuCl 2 DFeCl221. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中， 充分反应后铁粉有剩余， 过滤， 滤液中含有的物质是A H2SO4 BCuSO4 和 FeSO4 CH2SO4 和 FeSO4 DFeSO422. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是A 酸的水溶液的 pH 都小于 7 B酸能跟所有的金属都发生置换反应C酸都具有刺激性气味 D酸能跟各种盐发生复分解反应23. 将锌粉放入含有 Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3 三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有A Cu、Ag B

12、Ag CMg、Cu、Ag DCu29.人被虫咬（甲酸） ，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水 B醋 C酒精 D食盐水4酸碱盐化学实验题汇编2 是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究 C O2 的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的 C O2 分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 CO2 和 NaOH是否发生了化学反应 ?小明设计了甲、 乙两个实验来验证 C02 与 NaOH发生了化学反应， 如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋” 。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。小雯同学提出质疑，她认为上述实验

13、还不足以说明 C O2 和 NaOH发生了反应。其理由是 。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到现象，从而证明 CO2 与 NaOH已经发生了反应。2. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图 8 所示的实验。图 8(1) 写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一

14、定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 ( 写物质名称 ) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。( 写一种猜想 )【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容 预计现象 预计结论取少量废液缸中上层清 有白色沉淀，溶液呈 的猜想正确。液于试管中，加入过量 红色。氯化钙溶液，静置。 的猜想正确。 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。3. 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠 (Na2O2) 能与水反应生成氢氧化钠和氧气， 于是他们做了以下探究实验。5实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 _。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为