《专题二离子反应.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题二离子反应.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心做好每一份家教、真心对待每一位学生、尽全力提高学生的成绩常用相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 专题二 离子反应专题新平台【直击高考】1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。2理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。3理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。4了解水的电离、溶液
2、pH等概念。5理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。6能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。【难点突破】1方法与注意点 （1）解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。（2）离
3、子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。（3）离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。2命题趋向离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。专题新例析【例1】下列各组离子在
4、溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是AH+ I Cl NO3 BAlO NO3 OHCH+ NH4+ Al3+ SO42 H+ Cl CH3COO NO3【例2】下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【例3】向硝酸银溶液中滴加氨水至析出沉淀刚好消失，所制得的银氨溶液中，溶质的组成是 (填序号)。（
5、A）NH4NO3 （B）NH3H2O （C）Ag(NH3)2NO3 (D) Ag(NH3)2OH有关反应的离子方程式是 。高考训练新点击1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3
6、COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH2巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH4下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O B澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O C铜片加入稀硝酸中
7、 Cu+NO3+4H+ = Cu2+ + NO+2H2OD小苏打溶液和甲酸混合 HCO3+HCOOH = HCOO+CO2+H2O.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)36下列反应的离子方程式书写正确的是碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH-= CO32- +H2OB碳酸氢钾溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：2HCO32-+Ca2+2OH -= CO32-+2H2O+ CaCO3C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+ H2O = HSO3
8、2-+ HClOD氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：Ba2+ +OH -+ H + SO42-= BaSO4+ H2O7向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中该离子的个数稍有增加的是ASO32- BCO32- CMg2+ DOH -8.下列各组中的物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是A偏铝酸钠溶液和盐酸 B苯酚钠溶液和二氧化碳C硝酸银溶液和氨水 D碳酸钠溶液和盐酸9下列离子方程式中正确的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2BFeS固体放人稀硝酸溶液中 FeS2H=Fe2H2SCAlCl3溶液中加入过量氨水： Al34NH3H2O = Al
9、O22H2O + NH4+D过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br- = 6Cl-+2Fe3+2Br210在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、AlO2、CO32，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是ANH4 S2 CO32 BMnO4 SO42 NO3CNO3 Cl SO42 DAlO2 SO42 MnO411若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是ANH4 NO3 CO32 Na+ BNa+ B
10、a2+ Mg2 OHCNO3 Na+ K+ Cl D Fe2+ K+ AlO2 NO312.过二硫酸根离子(S2O8x)含一个过氧键，在Ag+催化下可将Mn2+ 氧化为MnO4-离子：S2O8x+Mn2+H2OSO42+MnO4+H+，当S2O82与Mn2+的物质的量比为52时，X值为A 1 B 2 C 3 D 413下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 AFe3+、Na+、Cl-、S2- （1231）BNH4、Ba2+、OH、Cl- （1112）CK+、H+、I -、HCO3- （1111）DNa+、Al 3+、Cl -、OH （4134）14.常温下
11、测得某溶液中由水电离出的c(H+)= 110-13molL-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是AFe3+ 、Na+、NO3、SO42 BK+、Na+、Cl、SO32CK+、AlO2、CO32、Cl DNa+、OH、CH3COO、C6H5O15某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有+、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、OH 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_ 、_、_ _。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的
12、比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可以用来浇灌农田。16(1)边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此时发生的离子方程式为：_ _；(2) 向以上溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子方程式为： 。17. 现有五种阳离子：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五种阴离子：Cl、NO3、OH、SO42、CO32。A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。现进行如下实验：C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。A、E溶液都为碱性，同时0.1mol/L的A溶液的PH值小于13。在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO3)2的熔液，无明显变化。可得出A、 B、 C、 D、 、E、 （填化学式）。18. 某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现将该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。过量Ba(OH)2过量NH4HCO3过量HBr 气体甲溶液甲浅黄色沉淀甲气体乙溶液乙 白色沉淀乙气体丙溶液丙 白色沉淀丙无色溶液试回答下列问题：（1） 生成沉淀甲的离子方程式是：_
