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1、第三章 铁3-1 铁和铁的化合物教学目标：了解铁在元素周期表的位置，记住铁的主要物理性质，掌握铁的化学性质及运用，记住铁的 氧化物、氢氧化物的颜色，掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质、制法，掌握Fe3+、Fe2+的检 验方法，掌握Fe2+和Fe3+的互变，熟练运用铁三角。重难点：（1）铁的性质，铁的氧化物的性质、制法（2）铁的氢氧化物的性质、制法，Fe3+的检验（3）Fe2+和Fe3+的互变（ 4）铁三角课时安排：4实验电教器材：实验、挂图、录相、投影教学过程：引入请看元素周期表中用红线条框着的部分，从II1BIIB共10个纵行，包括镧系、锕系，共68种 元素，叫过渡元素。为什么选择铁作过渡元素的
2、代表？简介本章的学习方法。、铁1铁在元素周期表的位置及原子结构：2铁的物理性质：（让学生根据初三所学及生活经验来描述） 纯净的铁：银白色的重金属，抗腐蚀能力强，有延展性、导热性、导电性，较高的熔、沸点，可被 磁体吸引，在磁场作用下又可产生磁性。问题 我们常看见的铁是什么颜色？为何易生锈？3铁的化学性质录相（1）铁在氧气中燃烧 （2）铁粉、硫粉混合点燃（3）铁与稀硫酸反应（4）铁与硫酸铜反应演示铁在氯气中燃烧要求：学生写出化学方程式，标出产物中铁的化合价，在老师的引导，小结出铁与强氧化剂、弱氧化剂 反应的规律。弱氧化剂（H+、Cu2+、S、I2、Fe3+ 等）+2板书（1）Fe Fe如 Fe +
3、 I2 = FeI2Fe +2Fe3+ = 3Fe2+强氧化剂（Cl2、Br2、Ag+、HNO3 等）+3（2） Fe Fe如 2 Fe + 3Br2= 2FeBr3Fe + 3Ag+= Fe3+ +3AgFe + 4HNO = Fe （NO ） o + NO f + 2H O （了解，要求配平）3 （稀）3322Fe + 6H2SO4*= Fe2 （SO4） 3 + 3SO2 f +6H2O （了解，要求配平）2 4 （浓）24 322O2（点燃）、H2O （气）（高温）+2 +3（3） Fe Fe O （Fe 和 Fe）34点燃高温3 Fe + 2 O = Fe O 3 Fe + 4H O
4、 = Fe O + 4H2342 （气）342二、铁的化合物1铁的氧化物(学生看书，并填写下表。投影小结)氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe 2。3卩。4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe 2O 3+6H+=2Fe3+3H2O一般不反应类别碱性氧化物碱性氧化物Fe2O3和FeO组成的化合物制法2Fe+O 高温=2FeO(过_-22Fe (OH) 3“Fe2O3+3H2O3Fe+2O2=点燃=Fe3O4本课小结：(板书1 Fe+O 2干燥空气不反应干湿乂 C潮湿空气反应(铁生锈) 500C燃烧生成Fe3O4在空气中加
5、热高于500C，生成Fe2O3加热迅速1700C, O不足，生成FeO2常温无氧气下不反应 潮湿空气反应(生锈)23.Fe+H2O高温反应生成卩点彳 + H2 f与非氧化性酸反应生成Fe2+H2fFe+酸强氧化性酸常温下遇浓h2so4、浓hno3钝化少量HNO3、浓H2SO4反应生成Fe2+ (无氢气产生)加热过量HNO3浓H2SO4反应生成Fe3+ (无氢气产生)练习：1、在水溶液中不能将Fe氧化成Fe2+离子的是(C)A.H+B.Cu2+C.Ca2+D.Fe3+2、下列物质不能通过化合反应制取的是(BC)A.FeCl B.H SiOC.Fe(OH) D.FeO2443343、把铁片投入下列
6、各溶液中，铁片溶解质量减轻，但无气体产生，这种溶液是(A)A.Fe(SO) B.CuSO C.HSO D.FeSO24342444、将过量铁粉放入100mL2mol/L的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO,则所 能溶解的铁的质量为(B)A.2.8gB.4.2gC.5.6gD.11.2g5、FeO粉末能跟稀HNO反应生成硝酸铁和一种无色气体(NO)，则每溶解ImolFe O时，被34334还原的HNO3的物质的量为(A)A.1/3mol B.1/2mol C.1mol D.3mol6、配平 FeO +(8) Al (9) Fe +(4) Al O，若有 1.445X 1024个电子转移时
7、，3423则FeO中的Fe2+有 0.3 mol被还原。3 47、铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物的化学式是(C)A、 Fe OB、 Fe OC、 FeOD、 FeO+Fe O3 4 2 3 3 4 作业：课本P 47 .1题2题3题2、铁的氢氧化物问题如何得到氢氧化铁沉淀？它的颜色是？二价铁的化合物在空气中稳不稳定，为什么？氢氧 化亚铁是白色不溶物，能否用此方法制取？在实验中须注意什么问题？投影演示实验 3-1氢氧化亚铁的制备。为什么要将滴管伸入液面下才挤出碱液？此实验可说明氢氧化亚铁的什么性质？化学式Fe (OH
8、) 2Fe (OH) 3色态白色固体红棕色固体水溶性不溶不溶与酸反应Fe (OH) +2H+=Fe2+2HQFe (OH)+3H+=Fe3+3HQ类别厶厶弱碱32弱碱稳定性不稳定，极易被氧化4Fe (OH) +O+2H O=4Fe (OH) o2223白色f灰绿色一红棕色通常情况下，稳定，受热可分解2Fe (OH) = =Fe O+3H O3232制法Fe2+2OH-=Fe (OH) 2 ； 隔绝空气Fe2+2NH H O=Fe (OH)； +2NH +Fe3+3OH-=Fe (OH) 3 ；Fe3+3NH HO=Fe (OH)； +3NH +32243234注意：1、Fe (OH) 2+2H
9、+=Fe2+2H2O,酸指非氧化性强酸(如盐酸、稀硫酸等)，若为稀硝酸，则 发生反应 3Fe (OH) 2+10H+ + NO3- = 3 Fe3+ +NO f + 8也0。2、Fe (OH) 3+3H+=Fe3+3H2O,酸指非还原性强酸(如盐酸、硫酸、硝酸等)，若为HI,则 发生反应 2Fe (OH) 3+ 6H+ +2I-= 2Fe2+ + I2 + 6H2O。3、加热Fe (OH) 2，不会发生Fe (OH) 2FeO+H2O,实际发生的反应为4Fe (OH) +O+2H O=4Fe (OH)八 2Fe (OH) = =Fe O+3H O，22233232总反应式为4Fe (OH) 2
10、+O2=a = 2Fe2O3+4H2O即最终产物为Fe2O3。3、铁盐与亚铁盐1)Fe2+与Fe3+的互变:Fe3+稳定，有较强的氧化性，其水溶液能氧化S2-、SO32-、I-、Fe、Cu等，本身被还原成Fe2+； 演示FeCl3溶液中分别滴入KI,通入H2S气，加入铁粉，加入铜片。观察现象(比较 反应前后溶液的颜色变化)，写出反应的离子方程式。 2Fe3+ + 21 -=2Fe2+ +I2(遇淀粉溶液变蓝) 2Fe3+ + HS =2Fe2+ +S ； +2H+ (有浑浊产生) 2Fe3+ +Fe2=3 Fe2+(溶液由黄色变浅绿色) 2Fe3+ +Cu =2 Fe2+ +Cu2+ (溶液由
11、黄色变蓝色)Fe2+既有氧化性，又有还原性，但主要体现还原性，其水溶液能还原Cl2、Br2、H2O2、酸性 KMnO4等，本身被氧化成Fe3+。演示在氯水 溴水 过氧化氢 酸性高锰酸钾溶液中，分别滴入FeCl2溶液。观现 象，写离子方程式。(溶液由黄绿色变黄色) 溶液由橙色变黄色)(溶液由无色变黄色) 2Fe2+ + Cl = 2Fe3+ + 2C12 2Fe2+ + Br = 2Fe3+ + 2Br-2 2Fe2+ + HO + 2H+ = 2Fe3+ + 2H O2 2 2 5Fe2+ +MnO- +8H+ = 5Fe3+ +Me+ +4H O (溶液由紫红色变黄色)(非化学班，只要求配平
12、)42本课小结：+强氧化剂(Cl2、Br2、O2、HNO3、浓 H2SO4、KMnO4、H2O2 等)1、 Fe2+ F+还原剂(Fe、Cu、SO32-、I-、S2-等)2、氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被氧化成氢氧化铁。练习：1、写出FeCl3溶液分别与下列物质反应的现象和化学方程式及离子方程式。 NaOH溶液Cu片KI溶液气体氨水硫氰化钾溶液AgNO3溶液2、 不用其它任何试剂鉴别NaOHAl (SO)Ba(NO)FeClkC1五种溶液，正确的243323检验出的先后顺序是。3、将NaCl、A1C13、FeCl2、FeC、NHfl、AgNO3六种溶液一一鉴别出来的一种试剂是4、将27.2g铁
13、与三氧化二铁的混和物投入足量的稀硫酸中，反应完毕后共放出氢气2.24L (标准状况)， 向溶液滴入KSCN溶液后，不显红色。则混和物中铁与三氧化二铁的质量分别是A、 5.6g 21.6gB、 11.2g16gC、 8.4g18.8gD、 3.2g 24g5、实验室制氢氧化亚铁若直接向亚铁盐溶液滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状 Fe( OH)2 沉淀。有关反应的化学方程2式为。若按以下方法效果较好：a稀硫酸b小苏打悬浊液硫化亚铁滤液白色沉淀效果较好的原因是：操作a。操作b。有关的离子方程式为：操作a。操作b作业：课本P48 6题7题高二化学优化设计P43 7题P44 10题2) Fe2+ 与 F
14、e3+ 的鉴别方法： 根据溶液的颜色不同：Fe2+离子一浅绿色；Fe3+离子黄色 氨碱法：学生写反应的离子方程式Fe2+2OH-=Fe (OH) 2 ；(白色沉淀)4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 白灰绿色 红褐色 或 Fe2+2NH, H O=Fe (OH)； +2NH +32244Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)2223Fe3+3OH-=Fe (OH) 3 ；(红褐色沉淀)或 Fe3+3NH HO=Fe (OH)； +3NH +3234 淀粉碘化钾试纸法： 演示将氯化铁、氯化亚铁溶液分别滴在淀粉碘化钾试纸上。试纸变蓝者为 Fe3+ 2Fe3+ +2I - = 2Fe2+ +I2 硫氰化物鉴别法：演示
