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1、-?无机及分析化学?试题1闭卷 适用专业年级： *专业班级本试题一共三道大题，共四页，总分值100分。考试时间120分钟。总 分题 号一二三阅卷人题 分601525核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷假设有雷同以零分计。一、选择题请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( ) =0.15V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V,=0.771 V A. SnCl4B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 以
2、下反响的平衡常数PbSO4(S)Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2)反响PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. ,K1B. , C. , K2 D. , K24. *一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A.B.C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. KfAg(NH3)2+2。三、计算题每题15分，共45分1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1=0.771 V =0.337 V 求：1写出原电池的电池符号，电极与电池反响2计算电池电动势3计算反响的平衡常数2. 要使0.05 mol的AgCl(S)溶解在500m
