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1、云南省沾益县第四中学2023学年高一上学期期末考试化学试题1.2019年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，故B错误；C为剧毒品标志，故C错误；D为放射性标志，故D正确；故选D。2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A. 闻气体的气味 B. 用浓硫酸干燥CO2C. 向容量瓶中转移液体 D. 用海水提取淡水【答案】B【解析】【详解】A闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；B气体进入方向错误，气体应从长导管进
2、气，B错误；C转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；D蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。3.能用H+OHH2O来表示的化学反应是A. Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应【答案】B【解析】【详解】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H+OHH2O，以此来解答。【解答】ACu（OH）2
3、和稀H2SO4反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+2H2O+Cu2+，A错误；BNaOH溶液和HNO3溶液反应的离子反应为H+OHH2O，B正确；CKOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3+OH-=CO32+H2O，C错误；DBa（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子反应，注意酸碱的强弱及盐的溶解性，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4
4、+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】A【解析】【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。【详解】A因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；BCl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B错误；C因C元素
5、的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，C错误；DCl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol（5-4）=1mol，D错误；答案选A。5.下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色【答案】D【解析】【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2
6、O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。6.下列说法中正确的是（ ）A. 1mol 氧原子的质量是16g/mol B. 12g镁的物质的量为0.5C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 氢的摩尔质量为2g/mol【答案】C【解析】【详解】A. 1mol氧原子的质量是1mol16g/mol16g，A错误；B. 12g镁的物质的量为12g24g/mol0.5mol，B错误；C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量为44g/mol
7、，C正确；D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误。答案选C。7.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【答案】C【解析】【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和
8、胶体的方法，据此判断。【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，B正确；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。8.为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液【答案】B【解析】【分析】先考虑如果FeCl2溶液
9、变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，以此解答该题。【详解】AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；B如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，B正确；C铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，C错误；D氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，D错误。答案选B。【点睛】本题考查亚铁离子和铁离子的检验，为高考高频点，明确亚铁离子和铁离子的性质及
10、检验方法、实验现象即可解答，熟练掌握其检验方法，题目难度不大。9.属于电解质的是（）A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl溶液 D. 蔗糖【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。10.在下列各溶液中，离子一定能大量共
11、存的是（）A. K+、Mg2+、SO42、OH- B. Fe2+、Cl、H+、NO3C. Na+、K+、CO32、Cl D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+【答案】C【解析】【分析】如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质发生的反应解答。【详解】A. Mg2+与OH-在溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B. Fe2+、H+、NO3在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. Na+、K+、CO32、Cl在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-在溶液中反应，使溶液显红色，不能大量共存，D错误。答案选C。11.根据反应式：（1）2F
12、e3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、BrC. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3+2I-2Fe2+I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-Fe2+；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。12.某无色溶液
13、中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】加入NaOH溶液时依次发生反应：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键13.下列说法中不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于
14、火山喷出物中C. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】【详解】A. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，B正确；C. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，C正确；D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。14.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2
15、CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入
