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1、第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成l 学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。4、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。l 教学过程：一、创设情境 同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？【学生回答】化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成
2、新的物质的分子。【启发】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？二、揭示目标 在老师的指导下，了解本节学习目标三、自学交流1、阅读教材70页，描述出你想象中的原子的结构。2、阅读教材70页表4-1，了解原子中各粒子的带电情况。3、推测一下原子、原子核是否带电，并说明理由。4、了解相对原子质量的概念及意义。四、释疑训练【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。【讲解并板书】 一、原子的构成【指导阅读】请同学们阅读教材70页第一段，想象一下原子和原子核的构成。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原
3、子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动 【教师讲解并板书】 【教师引导】请同学们看书70页表4-1，、阅读教材70页表4-1，了解原子中各粒子的带电情况。并推测一下原子、原子核是否带电，并说明理由。【学生看书讨论】【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本68页表4-2原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？【学生讨论回答】1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核
4、外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？【讲解】 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质
5、量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。【板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：199310-26千克，其1/12是199310-27千克16610-27千克，则氧的原子量=即
6、原子的原子量=【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗？【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。 五、归纳总结学生归纳总结教师作补充1、原子的构成 2、在原子里： 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数3、 相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量
7、的1/12。某元素一个原子的质量 碳-12的质量1/12Ar 表达式： 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数六、拓展延伸 原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。a粒子是带两个单位正电荷的氦原子。科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子为197)，发现三种实验现象： (1)有一小部分a粒子改变了原有的运动路径。原因是a粒子途经原子核附近时，受力而稍微改变了运动方向。(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是： (3
8、)极少数a粒子被弹了回来，原因是： l 课后练习：1、基础训练1原子（普通的氢除外）的原子的核是 【 】A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分2在原子里质子数等于 【 】A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D原子量3化学变化中的最小微粒是 【 】 在化学变化中可分的微粒是 【 】A、原子 B、分子 C、电子 D、原子核4一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的相对原子质量为 【 】A、12克 B、 12千克 C、12 D、1/12千克5已知原子的核电荷数，可以确定它的 【 】 A原子量 B质子数 C中子数 D电子数6.原子中决定相对原子质量大
9、小的主要微粒是 【 】 A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数2、能力提高1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 【 】A.26 B.56 C、82 D.862已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的11836，通过下表，不仅可以。“在原子里质子数等于电子数”的结论，你还能总结的结论有：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢l01l碳66612氧88816钠1l12ll23铁26302656 3、拔高训练1、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？2、某些地板用的花岗岩石材中含有放射性元素氡，对人体有害。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A、50 B、86 C、136 D、2223、原子弹的燃料铀，其相对原子质量为238，核电荷数为92，这种铀原子中中子数与电子数之差应为 ( )A、146 B、136 C、92
