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1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关表述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2、已知二氯化二硫
2、（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，对该反应的说法正确的是( )AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1molSO2转移4mol电子D氧化产物与还原产物物质的量比为3：13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4、用0.10 mol/L的NaOH溶液分别
3、滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好BH3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4DNaH2PO4溶液中：5、下列表示正确的是()A丙烯的结构简式：CH3CH=CH2BCO2的电子式：C金刚石的比例模型：D硫离子的结构示意图：6、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC常温
4、常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA7、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾B镁C铁D铜8、2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=HHO2，Ka2.41012)。下列说法错误的是()AX膜为选择性阳离子交换膜B催化剂可促进反应中电子的转移C每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eDb极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH9、短周期元素a、b、
5、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：a b c dD简单氢化物的沸点：a d10、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2B等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同C物质的量浓度相
6、同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出11、下列图像符合题意的是A在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C在氢氧化钠溶液中通入氯气D在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液12、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体
7、溶解在较浓的盐酸中再加水稀释AABBCCDD13、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸14、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存DKa3( H3A
8、sO 4) 的数量级为10-1215、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（）A种出的钻石是有机物B该种钻石是原子晶体C甲烷是最简单的烷烃D甲烷是可燃性的气体16、室温下，向20.00 mL 0.1000 molL1盐酸中滴加0.1000 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是A选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B用移液管量取20.00 mL 0.1000 molL1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗CNaOH标准溶液浓度的准确性直接影响
9、分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂DV(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:已知:HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;RCNRCH2NH2(R表示坯基)；R1CN2+RCOOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）DE的反应类型为_，F中官能团的名称是_。（3）GH的化学方程式为_。（4）J的分子式为_。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原
10、子，则K分子中的手性碳原子数目为_。（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为_。(任写一种结构即可)lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2;L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:_(无机试剂任选)。18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为_。(4)下列说法不正确的是_。A鉴别A和B也可以用溴水BC2H6O也可以分两步氧化成CCC2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热
11、生成C6H10O4DX一定是丁烷19、I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3，沸点为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用
12、杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（3）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图
13、所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_。20、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。ICaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。（2）冷水浴的目的是_；步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是_CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2m
14、olL-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定过程中的离子方程式为_，样品中CaO2的质量分数为_ 。（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。21、C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：（1）已知：；_（用含有、和的代数式表示）。（2）25时，溶液中各种含硫微粒的物质的量分数与溶液的变化关系如图甲所示。甲乙已知25时，的水溶液，解释其原因为：_。（3）是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备的原
