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1、氧气的制取和性质综合课后练习题一： 某研究小组用二氧化锰催化分解过氧化氢的反应进行探究。(1)二氧化锰催化分解过氧化氢的化学方程式为: 。(2)探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响：他们做了这样一组实验：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂，测定各自收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)实验次序123来源:Zxxk.Com45678910二氧化锰用量(g)0.10.20.30.40.50.60.7来源:Zxxk.Com0.80.9来源:Z.xx.k.Com1.0所用时间(秒)17875432222请分析表中数据，得出结论： ； 。催
2、化剂二氧化锰的用量对反应速率有影响(3)探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率的影响，他们又做了一组实验：每次均取30mL30%的溶液经过稀释得到不同溶质质量分数的溶液进行下列实验。记录数据如下：(实验均在20室温下进行，其他实验条件也均相同)实验次序123456过氧化氢溶液质量分数5%10%15%20%25%30%二氧化锰用量(g)0.20.20.20.20.20.2收集到500mL氧气时所用的时间(秒)2058025943反应后液体温度()395665676970请分析表中数据，得出结论是： ； 。过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应的速率越快；
3、该反应是放热反应题二： 科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。(一)选择装置并检查气密性。(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。(四)改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。时间秒生成氧气的体积毫升0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2404961758680778790921208992929216092929292 (1)本实验探究的问题是 。(2)实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有 。 (3)为完成本实验，应选
4、择下图气体发生和收集装置中的组合是 。(选填序号)题三： 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO (质量比1:1)350KCl03、CuO(质量比l:1)370KClO3、Fe2O3(质量比1:1)390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理。 (2)实验
5、所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。题四： “化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。(1)取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号) 。检验装置的气密性 待
6、有连续稳定气泡再排水集气 将水槽中待收集气体的小试管注满水 旋紧连有导管的单孔胶塞 向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末(2)用试管进行排水法集气时，主要出现了如图所示的4种操作，其中合理的是(不定项选择) 。(3)取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发 现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木
7、条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第(3)题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。氧气的制取和性质综合课后练习参考答案题一： 2H2O22H2O+O2 催化剂二氧化锰的用量对反应速率有影响；增加催化剂二氧化锰的用量能够加快反应速率，但增加到一定量时对反应速率的影响不明显。 过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应的速率越快；该反应是放热反应。解析：(1)从表中可以看出一开始随着二氧化锰质量的增加反应所用时间越来越短，即反应越来越快，但到了0.7g反应速度就不变了；(2)从表中可以看出过氧化氢的溶质质量分数越大反应用的时间越短，即反应速度
8、越快，溶质质量分数越大，同样质量的溶液中含溶质越多，即反应物接触面积越大，反应越快，随着反应速度的加快，温度越来越高，说明了该反应放出热量；(3)分析表格中的数据能够发现，过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，收集到500mL氧气时所用的时间越短，表明反应速率越快；根据反应后液体的温度变化也可得出：该反应是放热反应。题二： (1)二氧化锰的质量对过氧化氢快慢的影响(其他合理答案均可)(2)天平、停表(或秒表) (3)解析：本题主要考查对探究实验的分析处理能力及对实验装置的选择。分析表中数据能够发现，实验中改变加入二氧化锰的质量，测量从反应开始的不同时间内产
9、生氧气的体积，可见是探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；实验中除需用量筒测量气体体积外，还需用秒表测量时间、用天平测量二氧化锰的质量；二氧化锰催化分解过氧化氢的反应在常温下就能进行，发生装置应选用装置；为直观测量产生氧气的体积，应选用装置收集氧气。题三： 2KClO32KCl+3O2【分析数据、得出结论】(1) (2)MnO2【反思】(1)化学性质 (2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度 (3)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合 分别加热，测定分解温度；【得出结论】如果分
10、解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。解析：比较纯净氯酸钾分解所需温度与加入氧化铁后氯酸钾分解温度可知，氧化铁也能做氯酸钾分解的催化剂，仅从氯酸钾分解温度考虑，加入二氧化锰后，氯酸钾分解温度最低，其催化效果最好，根据催化剂的概念，反应前后本身的质量和化学性质不变，可以设计对比实验进行验证：取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度，影响催化剂效果的因素可能还有催化剂的用量，即设计方案测定氯酸钾用量相同，催化剂的种类与颗粒大小一样，但加入催化剂的质量不同时氯酸钾的分解温度。题四： (1)(或)(2)A (3)催化剂种类不同，催化效果不同(4)单位
11、时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)解析：理解控制变量法在实验探究过程中的作用是解答此类题的关键。(1)组装完气体发生装置后，在装入药品前应检查装置的气密性；在用排水集气法收集气体前，需先将集气容器注满水；待有连续稳定气泡再排水集气；(2)在用排水集气法收集气体时，收集气体的容器应尽量保持竖直放置，这样才能将容器内的水完全排净，使得收集到的气体足够多；同时，还应注意导气管不要伸入容器内太长，否则集满气体后导管不易取出；(3)同体积、同浓度的双氧水，由于加入不同物质做催化剂，产生氧气的速率和量明显不同，说明催化剂种类不同，催化效果不同；(4)双氧水在常温下不易分解，受热后尽管也能分解产生氧气，但同时易产生水蒸气，其分解速率远比加入催化剂要慢，在单位时间内产生氧气的量少，因而不能使带火星的木条复燃；催化剂能极大地改变化学反应速率，故(3)题a试管中在单位时间内产生较大量的氧气，带火星的木条在试管中可以复燃。第 页
