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1、阿伏加德罗常数练习1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB60gSiO2中含有2NA个Si-O键C常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD50ml0.1molL-1CH3COOH溶液和10ml0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A10gD218O中含有的中子数为6NAB30gHCHO和混合物中H原子数为2NAC0.1的溶液中、和的总数为0.1NAD标准状况下，0.1molFe与2.24L充分反应，转移的电子数为0
2、.3NA3设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A12g 石墨烯含有NA个碳原子B常温常压下，22. 4LCCl4含有NA个CCl4分子C1molCO 中，氧原子参与成键提供的电子数为3 NAD 标准状况下，22. 4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目等于2 NA4设Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol (NH4)2S中含有共价键的数目为10NAB足量的锌与浓硫酸充分反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，转移电子数一定为0.2NAC所含共价键数均为4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等D100 g 46%乙醇溶液中所含O-H键的数目为NA5
3、用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAB1mol HClO中含有HCl键数为NAC反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的OH键数目为7NA6NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAB5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NAC7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NAD含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA7NA为阿伏伽德罗常数的值，下
4、列叙述正确的是A12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAC18gH218O含有的中子数为10 NAD的盐酸含有阴离子总数为2NA8下列有关说法正确的是A标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B沸点：HF HCl是因为HF分子中存在氢键C向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2D中子数为19的钙原子可表示为了9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NAB1mo
5、lCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C25时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NAD标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA10设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A10gD218O中含有的中子数为6NAB30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的CCl键数目为0.2NAD用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体11用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NAB1mol含有的质子数为8NAC反应生成22.4LO2，转移电子
6、数为4NAD0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA12已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A31g白磷分子含有共价单键数目为NA个B4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目为0.5NAC0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个D足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA13设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol晶体中含有的阳离子数目为0.2B标准状况下，11.2L所含的分子数目为0.5C将1mol全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为D1
7、0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA14设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NAB6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NACpH=2的稀盐酸溶液中H+数目为0.01NAD0.5mol过氧化钡BaO2固体中阴、阳离子总数为1.5NA15水合肼()是常见的航天器燃料，其制备原理为：，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，中所含电子数为10NAB中含有极性共价键数目为5NAC溶液中含有的数目为0.1NAD反应生成时转移电子数为2NA参考答案：1C【详解】A一定条件下，6.4g铜（0.1mol）与过量的硫粉反应生
8、成硫化亚铜，因此转移电子数目为0.1NA，A错误；B二氧化硅中一个硅原子形成4个Si-O键，60gSiO2（1mol）中含有4NA个Si-O键，B错误；C丁烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中“CH2”的物质的量是0.5mol，其中含有的氢原子数目为NA，C正确；D醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1molL-1CH3COOH溶液和10mL0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D错误；答案选C。2B【详解】AD218O的摩尔质量为22+18=22g/mol，10gD2O的物质的量为，1个D218O中含中
9、子21+18-8=12，则molD218O含中子数目为，故A错误；BHCHO和CH3COOH的最简式相同，都是CH2O，则30gHCHO和 CH3COOH 混合物可看做是30gCH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，所含H原子数为2NA，故B正确；C没有给出溶液的体积，无法计算含硫粒子总数，故C错误；D标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1molFe和0.1molCl2反应，Fe是过量的，所以转移电子数为0.2NA，故D错误；故选B。3A【详解】A石墨烯的最简式为C，12gC中含有的碳原子个数为NAmol1=NA，故A正确；B缺标准状况，且四氯化碳为液态，则无法计算常
10、温常压下22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子个数，故B错误；C一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为10，互为等电子体，与氮气分子的结构相似，一氧化碳分子中含有碳氧三键，其中氧原子提供2个不成对电子形成共价键，还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键，则1mol一氧化碳中氧原子参与成键提供的电子数为1mol4NAmol1=4NA，故C错误；D二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则标准状况下22.4L二氧化硫与足量的氧气反应时转移电子数目小于2NAmol1=2NA，故D错误；故选A。4B【详解】A(NH4)2S是离子化合物，与S2-通过离子键结合， 中存在N-H
11、共价键，在1个(NH4)2S中含有8个共价键，则在1 mol(NH4)2S中含有共价键的数目为8NA，A错误；B浓硫酸与Zn发生反应：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O；稀硫酸与锌发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，根据两个反应方程式可知：每反应产生1 mol气体，反应过程转移2 mol电子，现在足量的锌与浓硫酸充分反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，气体的物质的量是0.1 mol，则反应过程中转移电子数一定为0.2NA，B正确；CP4为正四面体结构，1个分子中含有6个P-P共价键，CH4也是正四面体结构，1个分子中含有4个C-H共价键，因此当
12、二者所含共价键数均为4NA时，白磷(P4)的物质的量小于1 mol，甲烷的物质的量等于1 mol，因此二者的物质的量不相等，C错误；D100 g 46%乙醇中含有乙醇的质量是46 g，其物质的量是1 mol，1 mol CH3CH2OH中含有1 mol H-O；100 g混合物含有H2O是54 g，H2O的物质的量是3 mol，其中含有H-O共价键物质的量是3 mol2=6 mol，因此100 g 46%乙醇溶液中所含O-H键的物质的量是7 mol，含有的H-O共价键的数目为7NA，D错误；故合理选项是B。5D【详解】A重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2 CrO+2H+，则1L p
13、H=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1mol/L 1LNAmol1=0.1NA，故A错误；B次氯酸的分子式为HClO，结构式为ClOH，由结构式可知次氯酸分子中不存在HCl键，故B错误；C缺标准状况和反应物中氧元素的化合价，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数转移电子数目，故C错误；D乙醇分子和水分子中都含有OH键，则100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的OH键数目为1NAmol1+2NAmol1=7NA，故D正确；故选D。6C【详解】AK2Cr2O7溶液中存在，所以1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.
14、1NA，故A错误；B若C3H6O中存在-OH，则5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为 0.5NA，故B错误；CNa2O2与足量SO2反应生成硫酸钠，Na2O2只作氧化剂，转移电子数为 0.2NA，故C正确；D含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为NA，故D错误；选C。7A【详解】A石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6=2，12g石墨烯中含有的碳原子物质的量为，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；B电解饱和食盐水时电极反应分别为阴极：2H+2e-=H2，阳极：2Cl-2e-=Cl2，则两极生成的氢气和氯气的物质的量相同，设生成的H2为xmol
15、，则生成的Cl2也为xmol，又两极产生气体的总质量为73g，则有2x+71x=73，解得x=1，则反应转移电子数为2NA，故B错误；C18gH218O的物质的量为，而1molH218O中含10mol中子，故含9NA个中子，故C错误；DHCl在水中完全电离出H+和Cl-，1L 1.0mol/L的盐酸中含有1molHCl，再加上水电离的部分OH-，溶液中含有阴离子总数略大于NA，但不等于2NA，故D错误；故选：A。8D【详解】A氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，22. 4L Cl2的物质的量，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误； BHF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；C盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO+H+HCO，故C错误；D中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为，故D正确；故选：D。9D【详解】A碘蒸气
