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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A第四周期A族B第四周期A族C第三周期B族D第三周期A族2、下列物质的转化中，
2、不能通过步化学反应实现的是AFeFe3O4 BC2H2CO2 CCH2=CH2CH3CH3 DA12O3Al(OH)33、下述实验方案能达到实验目的是（）AABBCCDD4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0. 1 mo1L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B0. 1 mo1L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-C0. 1 mo1L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D0. 1 mo1L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-5、下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）ACuSO4CuBM
3、gMg3N2CSSO2DSiO2Na2SiO36、下列反应的离子方程式书写正确的是A石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4D钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H27、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ）A正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2O
4、HBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极8、下列反应中，属于取代反应的是ACH4 + 2O2CO2 + 2H2OBCH2CH2 + H2CH3CH3C + Br2 + HBrD2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O9、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是A简
5、单氢化物的沸点:ZWBY与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应CY、Z、W元素中,原子半径最小的是WDW与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键10、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是（ ）A2.4 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol11、下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序
6、正确的是ABCD12、HNO3中N的化合价为( )A+ 2 B+ 4 C+ 5 D+ 613、下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是A单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强14、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是A浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C方铅矿焙烧反应中，PbS
7、是还原剂，还原产物只有PbOD培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子15、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ()A通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C阴极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，阴极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）16、下列有关化学用语表达正确的是A35C
8、l和37Cl离子结构示意图均可以表示为：BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：17、下列各项中表达正确的是ANH4Cl的电子式：B原子核内有10个中子的氧原子：188OC苯的结构简式：C6H6D氟原子结构示意图：18、常温下可以用铁制容器盛装的是（）A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D硫酸铜溶液19、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是APb是正极B得电子，被氧化C电池放电时，溶液的酸性增强D负极反应是20、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是ABa(OH)2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl2
9、1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H =283 kJ/mol；CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g) +2H2O(g) H =890 kJ/mol。现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比A1:3 B3:1 C1:2 D2:122、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是ACH3ClBCCl4CCH2Cl2DCH4二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的
10、最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：（1）写出B原子结构示意图_（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质_（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程_。（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱_（化学方程式加必要文字说明）。24、（12分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油
11、状液体。（1）有机物B的名称为_，结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。（2）写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。25、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （
12、2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。26、（10分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是_。（2
13、）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用_。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（
