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1、09高考化学最可能考的40道题选 择 题1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断解析：本题考查的是晶体类型的概念及不同类型晶体性质上的不同点。常温常压下呈气态的化合物，只可能是分子晶体；原子晶体和离子晶体常温常压下为固态。分子晶体三态变化时克服的是分子间作用力，化学键未遭到破坏，因此晶体类型不变。答案：C2有关化学用语正确的是 ( )A乙烯的实验式：C2H4 B乙醇的结构简式：C2H6O C四氯化碳的电子式： D臭氧的分子式O3 解析：实验式是表示化合物中各元素的原子最简整数比的式子，所以乙烯的实验式为CH2，A不正确；结构
2、式是用短线表示共用电子对的图示，乙醇的结构简式中至少应表示出它的官能团OH，B也不正确，C2H6O只是乙醇的分子式；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C中Cl原子只表示出了参与形成共用电子对的电子，而其他电子都没有表示出来，C也不正确，正确答案只有D。答案：D3 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+ O2(g)=CO(g)；H=393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=571.6 kJ/mol
3、CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=1 400 kJ/mol解析：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，H的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C
4、也不正确。答案：D4以下说法正确的是（ ） A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的解析：本题以生产、生活为载体，通过“绿色食品”、“纳米材料”这样一些专用名词综合考查化学、生物等学科中物质的组成、性质等知识。属于一道跨学科综合题。“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1 nm = 109 m，所以A不正确；绿色食品是不含已经污染和会产生污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，B不正确；生物固氮是指植物通过根茎而不是通过叶面来直接吸收
5、空气中的氮气的，C也不正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D正确。答案：D5下列反应的离子方程式中正确的是（）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+答案：D。解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，
6、所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确6某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl答案：D。解析：根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷
7、，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。7下列说法中不正确的是A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品答案：D。解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（
8、小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。8下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D
9、.答案：C。解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA； NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为1
10、0，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。9下图中每条折线表示周期表IVAVIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）AH2SBHCl CPH3DSiH4解析：本题考查的是分子间作用力、氢键与物质沸点的关系，同时考查了学生从图表中获取信息的能力。根据所学知识，在第二周期族IVAVIIA
11、非金属元素的气态氢化物中，只有NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族其他元素气态氢化物的沸点，所以a点所在的曲线表示的是IVA族元素的气态氢化物，a点代表的是SiH4。10将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析：本题考查了置换反应和原电池的有关知识。甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，原电池的构成加快了反应速率。乙装置
12、中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。所以甲中铜片表面有气泡产生，A不正确；乙中不构成原电池,铜片不是电极，B不正确；原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快，D不正确。答案：C11、具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是（ ）A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABC解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Zn，B的原子序数则为Zn，则原子序数为ACB，A错。因An
13、、Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。An、Bn都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An、Bn，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径CB，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C项正确，D项错误。答案为BC。12在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C
14、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：图I中，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于反应向正反应方向进行。说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，因此A项是错误的。图在乙条件下的化学反应速率，比在甲条件下的化学反应速率慢，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，而在乙条件下B的转化率，比在甲条件下B的转化率高，说明条件
15、乙有利于反应向正反应方向进行，而所给反应正反应气体体积减小，不符合勒夏特列原理，因此B项也是错误的。温度高化学反应速率快，则甲的温度高，但是由于正反应放热，不利于反应向正反应方向进行，因此C项是正确的。催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，因此D项是正确的。答案：A B13下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 molL的FeCl3溶液中充分反应B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2molC. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理
