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1、得分 工 业 分 析 考 试 试 卷 （ A 卷 ） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题 2 分共 20 分）01 标准的有效期是一年。（）A、三年B四年C、五年D六年02 分光光度法与有关。（）A、入射光的波长B、液层的高度C、溶液的浓度D、溶液的多少03 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。A、重量B、体积 C、物理性质D、化学性质04.不能用于分析气体的的仪器L。（）A、折光仪B、奥氏仪C、电导仪D、色谱仪05.在国家、行业标准的代号与编号GB 18883 2002中GB是指（）A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D
2、、强制性化工部标准06.测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为和其浓度为L,该水样的化学需氧量为（）A 40mg/L；B 160mg/L；C 80mg/L；D 8mg/L07、分析纯化学试剂标签颜色为：（）A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色08、液态物质的粘度与温度的关系（）。A、温度越高，粘度越大B、温度越高粘度越小C、温度下降，粘度增大D、没有关系09、直接法配制标准溶液必须使用（)A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在坩锅进行。A、银； B、瓷； C、铂； D、金得分二、填空（每空
3、1 分，共 32分）01.中华人民共和国标准化法将我国标准分为02煤的工业分析是指包括、四个分析项目的总称。03试样的制备过程大体分、四个步骤。04.肥料三要素是扌、。05.煤其中主要含有CnHm，CO2, O2, CO, CH4, H2, N?等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该 吸收.吸收,吸收,吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即、。07.对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为的方式进行分离富集的。08.试样的分解方法一般有和。得分三、简答题（每题 6分，共24分）01.艾士卡-BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组
4、成是什么？各个试剂的作用是什么？02. 彼得曼试剂的组成是什么？ 03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。得分四、计算题 （共 24 分）01、称取空气干燥基煤样，灼烧后残余物质物质质量是，已知收到基水分为 %，空气干燥基 水分为%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6 分）02、含有CO2、O2及CO的混合气体75ml,依次用KOH、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后,气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。（9 分）03、测定氮肥中氨气的含量。称取试样，精确至
5、。溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。称取试验溶液，加少量氢氧化钠溶液，将产生的氨气导 入硫酸标准滴定溶液（c=L）中吸收，剩余的硫酸需氢氧化钠标准溶液（c=L）中和，计算氮肥中氨气的质量分数。（9分）（A卷）标准一、单项选择题（每题2分，共20分）01C 02. C 03. B 04. C 05. A 06C 07. C 08. B 09. A 10. C二、填空题（每空1分，共26分） 01国家标准，地方标准，行业标准，企业标准；02水分，灰分，挥发分，固定碳；03破碎，混匀，过筛，缩分；04氮，磷，钾；05. 33%的K0H溶液；CO2；饱和溴水；CmHn；焦性没食子酸的碱性溶液；O?
6、；氯化亚铜的氨溶液；CO; CHj巴； 06弹筒发热量，恒容高位发热量，恒容低位发热量；07.CO208.酸溶法，碱熔法。三、简答题（每题6分，共30分） 01 艾士卡是由Na2SO4 + MgO组成（2分），质量比为1 ： 2 （2分），Na2SO4作溶剂（1分），MgO起疏松作用（1分）。02. 1L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分）。03加入氯化铵可起到加速脱水的作用。（3分）因为，在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出NH+，可将硅酸4胶体外围所带的负电荷中和，从而加速了胶体的凝聚。（1 分）同时，氯化铵在溶
7、液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了硅酸胶体中的水分， 加速了脱水过程。（2分）由于大量NH+的存在，还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附，而硅酸胶粒吸附的NH+在加热时即可除去，从而获得比44较纯净的硅酸沉淀。（1分）04. 二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸， （2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。 （2分）SO2+H2O=H2SO3（1分）H SO +I +H O=H SO +2HI f（ 1 分）2 3 2 2 2 4四、计算题（共24 分）01.解：已知 Mar=%,%,0.1000Aad= 1.2000X100%=%XAad=100% - Mar100% - 5.40%Aa
8、r=AadX 100% - Mad =%X 100% -1.50% =%02. 解： 根据燃烧法的基本原理和题意得吸收法测得75 -70（co2）=75X100%=%70- 63(O 2)=75X100%=%63-60(CO)=75X100%=%03. 解：根据反应式，2NH+HSO （过量）=（NH4） SO3 24242NaOH+H SO （剩余）=Na SO +2H O2 4 2 4 2 1得，反应的H2SO4的物质的量为XX10-3X 2 =X10-4和NH反应的HSO的物质的量为40XX10-3-X10-4=X10-3NH3的物质的量为X10-3X2=因此0.0146 xl7NH %
9、=I X 10316.160 x100%=%工业分析考试试卷（B卷）一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题 2 分，共 20 分）01. 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是A、国家标准B分析方法标准C、食品卫生标准D、产品标准02. 液体平均样品是指（ ）。A、一组部位样品B容器内采得的全液位样品C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品D、均匀液体中随机采得的样品03. 以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是（ ）。A、水分B、总硫 C、固定碳 D、挥发分04. 不属于钢铁中五元素的是 （）。A、硫B、铁 C、锰D、磷05. 试样的采取和制备
10、必须保证所取试样具有充分的A、代表性B、唯一性C、针对性D、准确性06采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以：）为宜，当测定微量金属离子时，采用（）较好，测定二氧化硅时必须用（）取样有 效。A.玻璃瓶，B塑料瓶，C.铂器皿.07.测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为和其浓度为L，该水样的化学需氧量为（）A 40mg/L；B 160mg/L；C 80mg/L ； D 8mg/L08. 称量易挥发液体样品用（）。A、称量瓶B、安瓿球C、锥形瓶D、滴瓶二、填空（每空1 分，共 26分）01. GB/T 表示。02水质分析中所应用的方法以、最
11、为常用。03.酚酞碱度是以作指示剂测得的碱度；全碱度是以为指示剂测得的碱度。04.水的总硬度测定是在pH=的弱碱性环境中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。05.煤的工业分析是指煤中、等项目煤质分析的总称。06. 煤的发热量的表示方法有三种，即、。07- 硅酸可用表示。08.煤其中主要含有CH，CO，O , CO, CH，H，N等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该吸收n m22422吸收，吸收吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是三、简答题（每题 6分，共30分）01. 彼得曼试剂的组成是什么？02. 简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理，
12、写出反应方程式。03. 试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅，并说明其原理。04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。05. 试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。得分四、计算题 （共 24 分）01、称取空气干燥基煤样，灼烧后残余物质物质质量是，已知收到基水分为 %，空气干燥基 水分为%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02. 40.0mL的CH, CO,叫的混合气体与80.0m L空气混合燃烧后，体积缩减了，再用KOH溶液吸收CO,生成CO。求气体中各成分的含量。（10分）2203、20t时标准油的运动粘度为40x10-6m2/s,在平氏毛细管粘度计中流动的时间为。在100
13、t时某样品油在同一支粘度计中的流动时间为.求样品 油的运动粘度.（8分）（B卷）标准答案一、单项选择题（每题2分，共20分）01C 02. C 03. B 04. B 05. A 06A ， B ， B 07. C 08. B二、填空题（每空1分，共26分） 01推荐性国家标准； 02滴定法，分光光度法； 03酚酞，甲基橙； 0410；05水分、挥发分、灰分、全硫量、固定碳06弹筒发热量，恒位高位发热量，恒容低位发热量；07. xSiO2 yH2008. 33%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn；焦性没食子酸的碱性溶液；O?；氯化亚铜的氨溶液；CO; CHj巴；叫。三、简答题（每题6分，
14、共30分）01. 1L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分）。 02从碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量硫酸标准溶液吸收，以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。由硫酸标准 溶液的消耗量，求出氨态氮的含量。 （3分）NH+OHNH f +H?O（1 分）2 NH +H SO （NH ） SO（1 分）3244242NaOH+ H SO （剩余）Na SO +2H O（1 分）2 4 2 4 203.答一：试样以无水碳酸钠烧结（1分） ，盐酸溶解（1分） ，加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚（2分） 。滤出的沉淀灼烧后，得 到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量（2分） 。答二:在试样经苛性碱熔剂（KOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游离硅酸。（2分）在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K,SiF,）26 沉淀，（2分）经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾水解，用NaOH中和生成的HF，由滴定消耗的NaOH的体积和浓度，计算二
