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1、最新版化学教学资料第3课时习题课练基础落实知识点一电离能及其变化规律和应用1根据下表所列电离能I/kJmol1的数据，下列判断中错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X和Y可能是同周期元素B元素X不可能是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y在化学性质上与锡相似2下列元素原子的第一电离能最大的是()AC BNCSi DP知识点二电负性及其变化规律和应用3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()AHI BLiICCsF DKI4下列各组元素的电负性大小次序正确的
2、是()ASNOF BSONFCSiNaMgAl DBrHSiClB金属性NaMgAlC稳定性SiH4HClH2SD酸性H3PO4H2SO4”、“X，电负性为XY，离子半径应为XY，第一电离能为XY。7DA、B、C都是正确的；金属的电负性较小，非金属的电负性较大，所以D错误。8C由元素所在周期表中的相对位置可知元素的性质递变规律，故C错。稳定性应为HClH2SSiH4。9D由化学式H2XO3可知，X元素的化合价为4价，由元素最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8知，在氢化物中X显4价，则氢化物为XH4。10A原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质周期性变化。B是由数据分析得出的结论；C中电负性
3、规定F为4.0，其他元素的电负性是与之相比较的结果，所以没有单位；D中金属易失电子，电负性小，非金属相反。11B根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为Z2X。12(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析首先注意题目信息中的“前36号”、“常见元素”、“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X
4、的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子且有1个轨道上只有1个电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第2周期第A族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。13(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。解析元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。14(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)OSAlK解析根据A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1可知其为第A族；B和D也属同一族，它们原子
