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1、金雁中学高2013级化学学科导学案. 必修1编制人_ 审核人_ 班级_小组_ 姓名_ 评价_第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的化合物（第一课时）【学习目标】1.了解Na2O2的物理性质；2.正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式;3. 掌握Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算。【重点难点】重点：书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式难点：Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算【学法指导和使用说明】 限时5分钟阅读课本P55课前预习案知识回顾(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有 、 、Na2CO310H2O、 。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为： (3)在Na2
2、O和Na2O2中，钠元素的化合价都是 价，而氧元素的化合价是 价和 价。(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 。 思考与交流1 1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。化学式Na2ONa2O2化合价颜色状态2、Na2O 是哪种性质的氧化物？3、Na2O有哪些性质？ 课堂探究案探究1 过氧化钠与水反应现象： 化学方程式： 分析得失电子数目： 结论： 讨论与交流2、过氧化钠与酸的反应写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？ 探究2 过氧化钠与二氧化碳反应现象： 化学方程式： 分析得失电子数目： 结论： 讨论与交流1. 根据Na
3、2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?2. 把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?3. Na2O2的用途有哪些练习1. 判断正误Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物（ ）Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2（ ）Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂（ ）Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行（ ）Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物（ ）二、Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算1、反应原理 2、三个关系 (1)固体质量关系： 与CO2的反应： 与H2O的反应：结论： 例2 (2
4、011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )选项二氧化碳 碳酸钠 转移电子数 目A1 mol NA B22.4 L 1 mol C106 g 1 mol D106 g 2NA 变式练习1 已知CO与H2 的混合气体的平均相对分子质量为2.1，现取混合气体7.2g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D不可求变式练习2200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7
5、.2 g，则原混合气体的物质的量为 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol D1.0 mol(2)气体体积关系：与CO2的反应：与H2O的反应：结论： 例2：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（在标准状下）气体，则这3.36L气体的质量是（）。A3.8g B5.6gC4.8gD6.0g 变式练习3100时CO2和水蒸气的混合气体24.5 g与足量Na2O2充分反应后，测得气体的体积为VL，经换算在标准状况下V为11.2L ,则原混合气体的物质的量为(),原混合气体中CO2的物质的量为 ()。A1.0molB0.25 molC0.75mol D0.5
6、 mol(3)电子转移关系：与CO2的反应：与H2O的反应：结论： 例3.在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（）。A2个 B0.25mol C3.011023 D1mol变式练习4 39gNa2O2与足量的CO2和水蒸气充分反应后，测得生成的气体在标准状况下V为（ ）L , 该反应转移电子数目为()。课后练习案1.在人类探索太空奥秘时，下列可作为飞船中宇宙员供氧剂的较好物质是（ ）A.过氧化钠 B.高锰酸钾 C.水 D.氯酸钾2.关于Na2O2和Na2O2的说法，不正确的是（ ）A.都是钠的氧化物B. Na2O2和Na2O2 中氧的化合价相同C. Na2O2和Na2O2 中钠的化合价相同D.都能与水、二氧化碳发生反应3. 在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（ ）A：NaOH B H20 C O2 D 无法判断 4. CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2增重的质量为（ ）A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算5. 200时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）。A5.8 B11.6C23.2D46.4终结与反思
