《20192020学年新人教版必修2第八章第1节第2课时海水资源的开发利用作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20192020学年新人教版必修2第八章第1节第2课时海水资源的开发利用作业.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时海水资源的开发利用课后篇稳固提高1.以下是四位同学关于海水淡化供居民用水所供给的方法,此中原理上完整不行行的是()答案A分析海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子互换法。选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O,加明矾不可以使海水中的盐积淀出来,所以不可以使海水淡化。2.很多国家十分重视海水资源的综合利用,以下不需要发生化学变化便可以从海水中获取的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水答案D分析海水经过蒸发便可以获取食盐和淡水,选项中其余物质一定经过化学反响制得。3.21世纪以来,国与国之间因对海权的抢夺惹起的摩擦接连不停,在保卫主权的同时,人们
2、看重的是海洋这个巨大宝藏,以下相关大海资源综合利用的说法不正确的选项是()A.利用海水波涛发电是将动能转变为电能B.从海水中提取溴单质必定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时,最后须经过电解熔融态的MgO获取MgD.踊跃研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有益于环境保护答案C分析MgO熔点高,一般经过电解熔融态的MgCl2制得Mg。4.海水提镁是镁的重要根源,其步骤是MgCl2Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg。此中没有发生的反响种类是()A. 氧化复原反响B.化合反响C.中和反响D.分解反响答案B分析MgCl2Mg(OH)2的反响需要加入碱,是复分解反响;Mg(OH)2MgC
3、l26H2O的反响中需要加入酸,是中和反响;MgCl26H2OMgCl2的反响是在加热条件下的分解反响;MgCl2Mg的反响是通电条件下的分解反响,同时也是氧化复原反响。5.NaCl是从海水中提拿出来的一种重要物质,除食用外,它仍是一种工业原料,以下以NaCl为原料的产品(物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.只有C.只有D.只有答案A分析电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反响来制取NaHCO3;NaHCO3受热分解可得Na2CO3,电解熔融的NaCl可制备金属钠。6.查验海带中碘元素的实验中,发生以下反响:2H+2
4、I-+H2O2I2+2H2O,以下对该反响的表达中不正确的是()A.I2为氧化产物B.H2O2既作氧化剂又作复原剂C.氧化性强弱次序为H2O2I2D.生成1molI2时转移2mol电子答案B分析,该反响中I2为氧化产物,H2O2作氧化剂,氧化性由强到弱的次序为氧化剂氧化产物,所以氧化性:H2O2I2;反响中每生成1molI2,转移2mol电子。7.从海水中能够获取淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程以下图:流程中分别出Mg(OH)2积淀的方法是;写出反响的化学方程式:。(3)从海水中提取溴的主要反响原理是向浓缩的海水中通入氯气,将溴
5、离子氧化。试写出该反响的离子方程式:。答案(1)蒸馏法(或电渗析法、离子互换法等)(2)过滤MgCl2(熔融)Mg+Cl2(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-分析(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子互换法等。(2)从积淀池中分别出Mg(OH)2积淀使用过滤方法,反响的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2。(3)Cl2能氧化Br-获取Cl-和Br22-2:Cl+2Br2Cl+Br。提高能力超越等级1.海水淡化可采纳膜分别技术,以以下图所示。对淡化膜右边的海水加压,水分子能够透过淡化膜进入左边淡水池,而海水中的各样离子不可以经过淡化膜,进而获取淡水,对加压后淡化膜右边海水成分的
6、变化进行剖析,正确的选项是()A. 溶质质量增添B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变答案C分析水分子能经过淡化膜进入左边淡水池,而各样离子不可以经过淡化膜,故右边海水中溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。2.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、712,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D分析工业生产除需要理论上可行外,
7、还要考虑设施、原料、成本等问题。从理论上看A项方法使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生疏解,所以不行行;B项方法中得不到MgCl2;C项方法中电解MgO时,因为MgO的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。3.海水开发利用的部分过程以下图。以下说法错误的选项是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常采纳NaOH作为积淀剂D.富集溴一般先用空气吹出单质溴,再用SO2将其复原汲取答案C分析工业上积淀海水中的Mg2+常采纳Ca(OH)2,不用NaOH,因为NaOH的价钱较高,C错误。4.大海是一座巨大的化学资源宝库,以下图
8、为从海水中提取若干种化学物质的流程图,则以下说法正确的选项是()A.除掉粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,中加入试剂的次序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.中包括制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最拥有发展远景的海水淡化方法答案B分析A项中加入试剂的次序会致使Ba2+没法除尽,A项错误;单质镁是经过电解熔融MgCl2的方法制取的,B项正确;流程图中的第步中溴元素被复原,C项错误;蒸馏法会耗费大批的能源,不是最拥有发展远景的海水淡化方法,D项错误。5.大海资源的利用拥有
9、广阔远景。(1)不必经过化学变化就能从海水中获取的物质是(填序号)。A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反响的离子方程式是。(3) 以下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于积淀是Mg2+的试剂A是,Mg(OH)2转变为。MgCl2的离子方程式由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是。(4) 海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的门路以下所示:灼烧海带时所用的主要仪器名称是。向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反响的离子方程式:。答案(1)BD(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(3)石灰乳Mg(OH)2
10、+2H+Mg2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2(4)坩埚2I-+H2O2+2H+I2+2H2O分析(1)Cl2和烧碱均需要经过电解饱和氯化钠溶液制得,反响过程中有新物质生成,属于化学变化,故A、C项错误;用蒸馏等方法可将海水转变获取淡水,属于物理变化,故B项正确;海水经太阳暴晒,水分蒸发后即得食盐,不需要化学变化便可以从海水中获取,故D项正确。(2)氯气拥有强氧化性,能和溴离子发生置换反响生成溴,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(3)工业上常用石灰乳积淀Mg2+,Ca(OH)2和镁离子反响生成Mg(OH)2,氢氧化镁和盐酸反响得到氯化镁和水,反响的离子方程式为Mg(OH)
11、2+2H+Mg2+2H2O。镁是开朗金属,可经过电解熔融氯化镁冶炼镁,电解反响的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2。(4)灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。向酸化的滤液中加入过氧化氢,可将碘离子转化为单质碘,离子方程式为2I-22+222。+HO+2HI+2HO6.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程以下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是,所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。A.酒精(沸点78)B.四氯化碳(沸点77)C.甘油(沸点290)D.苯(沸点80)(3) 在操作中,溶液中生成少许ICl(ICl的性质近似于氯气),为除去此杂质,使碘所有游离出来,应加入适当(填序号)溶液,反响的离子方程式为。A.KIO3B.HClOC.KID.Br2(4)利用碘
