《全国通用版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能优选学案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国通用版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。3.能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。xx，全国卷，28Txx，全国卷，28Txx，全国卷甲，27Txx，全国卷丙，27Txx，天津卷，7Txx，浙江卷，28T预计2019年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程式的计算、物质能量高低与稳定性的关系、反
2、应热的计算、化学键与能量的关系、盖斯定律等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的H的计算。分值：36分(4)焓变与反应热的关系：对于_等压_条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_HQp_。3吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物_E生成物E反应物_E生成物与化学键的关系生成物成键时释放出的总能量_大于_反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放出的总能量_小于_反应物断键时吸收的总能量H的符号H_
3、0(“”号)反应过程图示反应类型大多数化合反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属与酸反应放出H2物质的缓慢氧化大多数分解反应盐类的水解反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C和CO2、C和H2O(g)的反应物质的稳定性与键能以及内能的关系(1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小，物质的内能越高，该物质越不稳定。(2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形成的气态基态原子之间的内能之差，由于原子状态的能量基本相同，所以键能越大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)物质发生化学变化都伴
4、有能量的变化。()(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()(3)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ()2伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(B)A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa变成Na吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量3下列变化过程，属于放热反应的是(B)生石灰与水反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌醋酸电离固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧浓H2SO4稀释酸碱中和反应ABCD正确理解反应过程、能量图像
5、E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。HE1E2，为此反应的焓变。催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响H，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。例1(双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(BC)A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D在催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2例1(xx江苏卷)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁
6、表示强碱滴定强酸的滴定曲线答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B以为温度越高，酶催化效果越好3D忽视滴定终点pH会突变3解析 A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的pH会发生突变，正确。答案 A1反应ABC(H0)，XC(H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H0，为放热反应，
7、B项错误，故选D项。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(xx天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)。()(2)(xx浙江卷)储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。()(3)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能。()(4)物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。()2已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(D)A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物
8、的总能量高于生成物的总能量3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(C)ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析 根据左图可知，状态的能量高于状态的能量，反应为放热反应，A项错误；根据右图可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B项错误；CO2分子内含有极性共价键，C项正确；状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误。考点二热化学方程式1概念表示参加化学反应的物质的_物质的量_和_反应热_的关系的化学方程式。
9、2意义表明了化学反应中的_物质_变化和_能量_变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：_2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量_。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_s_、_l_、_g_、_aq_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒(H与化学计量数相对应)。(5)区别于普通方程式：一般不注“”“”以及“
10、点燃”“加热”等反应条件。(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_该物质的物质的量_，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。书写热化学方程式的“六注意”1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1_。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(
11、s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1_。(3)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图所示：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1_。解析 (3)由题给图可写出NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq)0.5O2(g)
12、=NO(aq)H73 kJmol1。利用盖斯定律，由可得所求反应。考法判断热化学方程式正误的“五审”一审“”“” 放热反应一定为“”，吸热反应一定为“”二审单位 单位一定为“kJmol1”，易错写成“mol”或漏写三审状态 物质的状态需正确。特别是溶液中的反应易写错 如燃烧热、中和热的热化学方程式例1(xx成都质检)下列热化学方程式叙述正确的是(C)A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H11
13、0.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量解析 A项，放热反应的H0，错误；B项，12 g C的物质的量为1 mol，所以H221.0 kJmol1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，H为“”，H与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。例1标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1
