《2023年化学鲁科版必修 第章第节硫的转化第课时 学案3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学鲁科版必修 第章第节硫的转化第课时 学案3.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节硫的转化第1课时自然界中的硫课堂合作探究问题导学一、硫的化学性质活动与探究11交流与研讨(1)从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？(2)从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？2实验设计实验步骤实验现象结论及有关化学方程式硫表现_，方程式为_硫在空气中加热时，先_后_，并发出_火焰，生成_硫表现_，方程式为_硫在氧气中剧烈燃烧，发出_火焰思考与交流1通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3如何检验产物中铁元素的化合价为2，还是3?4硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质(1)还原性：S与O2的反应；(2)氧化性：S和H2、
2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；(3)既表现氧化性又表现还原性：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。二、硫单质的氧化性强弱判断活动与探究2请同学们讨论并完成以下内容：(1)分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。(2)与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？(3)依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。迁移与应用能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有()通常状况下硫为固体，氯气为气体与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫A BC D1硫单质的氧化性较弱，与Fe、C
3、u等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。2反应2Al3SAl2S3是制备Al2S3的唯一方法。3S与金属Hg在常温下即可发生反应生成HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。当堂检测1下列物质转化关系不能成立的是()AH2SO4SBH2SO3H2SCCuCu2DSO2在大气中转化为SO32下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3ABCD3实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是()A21 B
4、12 C56 D654(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33CK2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_ mol电子。(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。不时有火星从混合物中射出_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：1答案：(1)硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。(2)硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质，
5、可以与金属单质和非金属单质反应。2混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下氧化性SFeFeS熔化燃烧微弱的淡蓝色无色有刺激性气味的气体还原性SO2SO2明亮的蓝紫色SO2SO2思考与交流：1答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。2答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。3答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为3。4答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。活动与探究2：答案：(1)2Fe3Cl22FeCl
6、3FeSFeS(2)硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。(3)CuCl2CuCl22CuSCu2S迁移与应用：D解析：为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，不正确；均能说明Cl2得电子能力比S强，正确。【当堂检测】1C解析：Cu位于常见金属活动性顺序中氢之后，它不能与稀硫酸反应。2A解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态
7、，故反应产物为FeCl3，而不是FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2价，如H2SH2S；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫显正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。3A解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为21。4解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。答案：(1)S、KNO34(2)SO2SO2FeSFeS3Fe2O2Fe3O4第 页
